50mL CuSO4 দ্রবণে অতিরিক্ত KI যোগ করে বিমুক্ত আয়োডিনকে টাইট্রেশন করতে 0.15M Na2S2O3 এর 35mL প্রয়োজন হলে উক্ত দ্রবণে Cu2+ আয়নের পরিমাণ কত?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: এই প্রশ্নে CuSO4 দ্রবণে অতিরিক্ত KI যোগ করে বিমুক্ত আয়োডিনের টাইট্রেশন করতে বলা হয়েছে। টাইট্রেশন সলিউশন এবং আয়নের পরিমাণ নির্ণয় করার জন্য মৌলিক রস???য়ন ব্যবহার করা হচ্ছে। অপশন বিশ্লেষণ: A. 0.25g: ভুল, সঠিক হিসাব নয়। B. 0.3g: ভুল, সঠিক নয়। C. 0.33g: সঠিক, আয়নের পরিমাণ সঠিকভাবে বের করা হয়েছে। D. 0.36g: ভুল, এটি সঠিক নয়। নোট: আয়োডিনের পরিমাণ টাইট্রেশন পদ্ধতিতে নির্ধারণ করার মাধ্যমে সঠিক পরিমাণ 0.33g পাওয়া গেছে।

Another Explanation (5):

প্রশ্নের সমাধান:

CuSO₄ দ্রবণে অতিরিক্ত KI যোগ করলে নিম্নলিখিত বিক্রিয়াটি ঘটে:

\[ 2Cu^{2+} + 4I^- \rightarrow 2CuI + I_2 \]

বিমুক্ত আয়োডিন (I₂) কে টাইট্রেশন করার জন্য Na₂S₂O₃ এর সাথে বিক্রিয়াটি হল:

\[ I_2 + 2Na_2S_2O_3 \rightarrow 2NaI + Na_2S_4O_6 \]

Na₂S₂O₃ এর মোলারিটি (M) = 0.15 M

Na₂S₂O₃ এর আয়তন (V) = 35 mL = 0.035 L

Na₂S₂O₃ এর মোল সংখ্যা:

\[ \text{Moles of } Na_2S_2O_3 = M \times V = 0.15 \text{ M} \times 0.035 \text{ L} = 0.00525 \text{ mol} \]

বিক্রিয়া অনুযায়ী, 1 মোল I₂ এর জন্য 2 মোল Na₂S₂O₃ প্রয়োজন। সুতরাং, I₂ এর মোল সংখ্যা:

\[ \text{Moles of } I_2 = \frac{1}{2} \times \text{Moles of } Na_2S_2O_3 = \frac{1}{2} \times 0.00525 \text{ mol} = 0.002625 \text{ mol} \]

প্রথম বিক্রিয়া অনুযায়ী, 2 মোল Cu²⁺ থেকে 1 মোল I₂ উৎপন্ন হয়। সুতরাং, Cu²⁺ এর মোল সংখ্যা:

\[ \text{Moles of } Cu^{2+} = 2 \times \text{Moles of } I_2 = 2 \times 0.002625 \text{ mol} = 0.00525 \text{ mol} \]

Cu²⁺ এর আণবিক ভর = 63.5 g/mol

Cu²⁺ এর ভর:

\[ \text{Mass of } Cu^{2+} = \text{Moles of } Cu^{2+} \times \text{Molar mass of } Cu^{2+} = 0.00525 \text{ mol} \times 63.5 \text{ g/mol} = 0.333375 \text{ g} \]

অতএব, দ্রবণে Cu²⁺ আয়নের পরিমাণ প্রায় 0.33 g।

সুতরাং, উত্তর: 0.33g