ন্যাচারাল তাপমাত্রা ও চাপে হাইড্রোজেন অণুর R.M.S বেগ কত?

হাইড্রোজেন অণুর R.M.S বেগ নির্ণয়

প্রথমে, R.M.S (Root Mean Square) বেগের সূত্রটি দেখা যাক:

\(v_{rms} = \sqrt{\frac{3RT}{M}}\)

এখানে,

• \(v_{rms}\) = R.M.S বেগ
• R = গ্যাস ধ্রুবক = 8.314 J/(mol⋅K)
• T = তাপমাত্রা (কেলভিনে)
• M = মোলার ভর (kg/mol)

প্রদত্ত:

• প্রমাণ তাপমাত্রা ও চাপ (NTP) এ তাপমাত্রা, T = 273.15 K 🌡️
• হাইড্রোজেনের মোলার ভর, \(H_2\), M = 2.016 g/mol = 0.002016 kg/mol ⚖️

এখন, মানগুলো সূত্রে বসানো যাক:

\(v_{rms} = \sqrt{\frac{3 \times 8.314 \times 273.15}{0.002016}}\)

\(v_{rms} = \sqrt{\frac{6814.41}{0.002016}}\)

\(v_{rms} = \sqrt{3380163.79}\)

\(v_{rms} \approx 1838.51 m/s\)

অতএব, ন্যাচারাল তাপমাত্রা ও চাপে হাইড্রোজেন অণুর R.M.S বেগ প্রায় 1838.51 m/s। ✨

কাছাকাছি মান হিসেবে 1845 m/s ধরা যায়। ✅