10% (w/w) HCl দ্রবণের আপেক্ষিক গুরুত্ব 1.115 হলে তার 2 mL এ দ্রবীভূত HCl এর ওজন কত? 

প্রশ্ন: 10% (w/w) HCl দ্রবণের আপেক্ষিক গুরুত্ব 1.115 হলে তার 2 mL এ দ্রবীভূত HCl এর ওজন কত?

উত্তর: সঠিক উত্তর হলো 0.223 g

ব্যাখ্যা:

এখানে, আমাদের একটি 10% (w/w) HCl দ্রবণ দেওয়া আছে, যার আপেক্ষিক গুরুত্ব (Relative Density) 1.115। আপেক্ষিক গুরুত্বের মাধ্যমে দ্রবণের ঘনত্ব হিসাব করা যায়, এবং তারপর সেটি ব্যবহার করে দ্রবীভূত HCl এর ওজন বের করা সম্ভব।

ধাপ ১: ঘনত্ব হিসাব করা

আপেক্ষিক গুরুত্ব (Relative Density) হলো দ্রবণের ঘনত্বের (Density) সাথে পানির ঘনত্বের অনুপাত। পানির ঘনত্ব 1 g/mL, তাই:

ঘনত্ব (Density) = আপেক্ষিক গুরুত্ব × পানির ঘনত্ব

অতএব, ঘনত্ব = 1.115 × 1 g/mL = 1.115 g/mL

ধাপ ২: 2 mL দ্রবণের মোট ওজন বের করা

এখন, 2 mL দ্রবণের মোট ওজন বের করা যাবে:

মোট ওজন = ঘনত্ব × আয়তন = 1.115 g/mL × 2 mL = 2.23 g

ধাপ ৩: 10% (w/w) HCl এর পরিমাণ বের করা

এখানে, 10% (w/w) HCl দ্রবণ মানে প্রতি 100 গ্রাম দ্রবণে 10 গ্রাম HCl থাকে। সুতরাং, 2.23 গ্রাম দ্রবণের মধ্যে HCl এর পরিমাণ হবে:

HCl এর ওজন = 10% × 2.23 g = 0.223 g

সারণি:

10% (w/w) HCl দ্রবণের 2 mL এ দ্রবীভূত HCl এর ওজন নির্ণয়:

প্রদত্ত:

• HCl দ্রবণের আপেক্ষিক গুরুত্ব = 1.115
• দ্রবণের পরিমাণ = 2 mL
• HCl এর মাত্রা = 10% (w/w)

সমাধান:

প্রথমে, 2 mL দ্রবণের ভর নির্ণয় করি:

আমরা জানি, ঘনত্ব = ভর / আয়তন

সুতরাং, ভর = ঘনত্ব × আয়তন

এখানে, দ্রবণের ঘনত্ব = আপেক্ষিক গুরুত্ব × জলের ঘনত্ব = 1.115 × 1 g/mL = 1.115 g/mL

অতএব, 2 mL দ্রবণের ভর = 1.115 g/mL × 2 mL = 2.23 g

যেহেতু দ্রবণটি 10% (w/w) HCl, তাই এর অর্থ হলো প্রতি 100 g দ্রবণে 10 g HCl দ্রবীভূত আছে।

সুতরাং, 2.23 g দ্রবণে HCl এর ভর = (10 g HCl / 100 g দ্রবণ) × 2.23 g দ্রবণ = 0.223 g

অতএব, 2 mL দ্রবণে দ্রবীভূত HCl এর ওজন 0.223 g। 🎉