50 mL 0.18M CH₃COOH দ্রবণে 60mL 0.10M NaOH দ্রবণ যোগ করা হল।  PK_a = 4.76।

উদ্দীপকের দ্রবণে সামান্য পরিমাণ H₂SO₄ যোগ করলে কী ঘটবে?

প্রশ্নে উল্লেখিত দ্রবণে প্রথমে অ্যাসিড ও ক্ষার মিলিত হয়েছে। এই সমাধানে অ্যাসিডের (CH₃COOH) পরিমাণ ও ক্ষারের (NaOH) পরিমাণ জানা গেছে।

প্রথমে, অ্যাসিডের পরিমাণ গণনা করি:

• 50 mL 0.18 M CH₃COOH = 0.050 L × 0.18 mol/L = 0.009 mol

তারপর, ক্ষারের পরিমাণ:

• 60 mL 0.10 M NaOH = 0.060 L × 0.10 mol/L = 0.006 mol

অ্যাসিড ও ক্ষার প্রতিক্রিয়া করলে, ক্ষারটি অ্যাসিডের সাথে প্রতিক্রিয়া করে:

• অ্যাসিডের মোল = 0.009 mol
• ক্ষারের মোল = 0.006 mol
• অ্যাসিডের অবশিষ্ট অংশ = 0.009 - 0.006 = 0.003 mol

অর্থাৎ, অবশিষ্ট অ্যাসিডের পরিমাণ:

• 0.003 mol

এখন, সমাধানে অবশিষ্ট অ্যাসিডের কারণে পিএইচ নিম্নমুখী থাকবে। তবে, এই অবস্থায়, দ্রবণে অ্যাসিডের অর্ধেক বা তার বেশি ক্ষারযুক্ত হওয়ায়, দ্রবণের পিএইচ মূলত অ্যাসিডের প্যাক বা কাছাকাছি থাকবে।

এখন, যদি সামান্য পরিমাণ H₂SO₄ যোগ করা হয়, তাহলে দ্রবণের H₊ আয়ন সংখ্যা বৃদ্ধি পায়। এটি অ্যাসিডের অর্ধেক বা অবশিষ্ট অ্যাসিডের সাথে প্রতিক্রিয়া করে, অ্যাসিডের ক্ষয় কমিয়ে দেয়। ফলে, দ্রবণের pH মূলত অপরিবর্তিত থাকবে, কারণ হাইড্রোজেন আয়ন বৃদ্ধি পেলে তা মূলত অ্যাসিডের অর্ধেক বা তার বেশি অংশের সাথে প্রতিক্রিয়া করে।

সুতরাং, প্রশ্নে উল্লেখিত পরিস্থিতিতে, সামান্য H₂SO₄ যোগ করলে দ্রবণের pH স্থিতিশীল থাকবে।