একটি নাইট্রেট মুলকে মোট ইলেকট্রন সংখ্যা কত?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: নাইট্রেট আয়নের (NO₃⁻) মোট ইলেকট্রন সংখ্যা নির্ধারণ করতে হবে। নাইট্রোজেনের ইলেকট্রন সংখ্যা ৭, অক্সিজেনের ৮, এবং অতিরিক্ত এক ঋণাত্মক চার্জ থেকে আরও ১ যোগ করতে হবে। মোট ইলেকট্রন সংখ্যা \( 7 + (8 \times 3) + 1 = 32 \)। অপশন বিশ্লেষণ: A: ভুল, কারণ এটি সঠিক ইলেকট্রন সংখ্যা নয়। B: ভুল, এটি মোট ইলেকট্রন সংখ্যা থেকে কম। C: ভুল, এটি দ্বিগুণ ইলেকট্রন সংখ্যা দেখাচ্ছে। D: সঠিক, কারণ নাইট্রেট মুলকে মোট ৩২টি ইলেকট্রন রয়েছে। নোট: এই ধরনের সমস্যায় প্রতিটি পরমাণুর ইলেকট্রন সংখ্যা এবং চার্জের সমষ্টি গণনা করতে হয়।

Another Explanation (5): ```html

নাইট্রেট \( (NO_3^-) \) -এ মোট ইলেকট্রন সংখ্যা নির্ণয়:

নাইট্রেট \( (NO_3^-) \) একটি বহু-পরমাণু আয়ন। এতে একটি নাইট্রোজেন পরমাণু (N) এবং তিনটি অক্সিজেন পরমাণু (O) রয়েছে। আয়নটির উপর একটি ঋণাত্মক চার্জ (-) বিদ্যমান।

১. প্রতিটি পরমাণুর ইলেকট্রন সংখ্যা:

• নাইট্রোজেন (N): N এর পারমাণবিক সংখ্যা ৭। সুত??াং, একটি N পরমাণুতে ইলেকট্রন সংখ্যা = ৭
• অক্সিজেন (O): O এর পারমাণবিক সংখ্যা ৮। সুতরাং, একটি O পরমাণুতে ইলেকট্রন সংখ্যা = ৮

২. নাইট্রেট \( (NO_3^-) \) -এ পরমাণুগুলোর মোট ইলেকট্রন সংখ্যা:

• একটি নাইট্রোজেন পরমাণুর ইলেকট্রন = \( 1 \times 7 = 7 \)
• তিনটি অক্সিজেন পরমাণুর ইলেকট্রন = \( 3 \times 8 = 24 \)

৩. ঋণাত্মক চার্জের জন্য অতিরিক্ত ইলেকট্রন:

• নাইট্রেট আয়নের উপর একটি ঋণাত্মক চার্জ (-) থাকার কারণে, এতে একটি অতিরিক্ত ইলেকট্রন বিদ্যমান।

৪. নাইট্রেট \( (NO_3^-) \) -এ মোট ইলেকট্রন সংখ্যা:

মোট ইলেকট্রন সংখ্যা = নাইট্রোজেনের ইলেকট্রন + অক্সিজেনের ইলেকট্রন + অতিরিক্ত ইলেকট্রন

\( = 7 + 24 + 1 = 32 \)

সুতরাং, নাইট্রেট \( (NO_3^-) \) -এ মোট ইলেকট্রন সংখ্যা ৩২ টি।🎉

```