Another Explanation (5):
পর্যায় সারণীর VIIA গ্রুপের মৌলসমূহের ইলেকট্রন আসক্তি বেশি হওয়ার কারণ
পর্যায় সারণীর VIIA গ্রুপের মৌলসমূহ, যাদেরকে হ্যালোজেনও বলা হয়, তাদের ইলেকট্রন আসক্তি সবচেয়ে বেশি। এর কারণগুলো নিচে আলোচনা করা হলো:
কারণসমূহ:
-
ছোট আকার: হ্যালোজেন পরমাণুগুলোর আকার তাদের নিজ নিজ পর্যায়ের অন্যান্য মৌলের তুলনায় ছোট হয়। ছোট আকারের কারণে নিউক্লিয়াসের আকর্ষণীয় ক্ষমতা বাইরের ইলেকট্রনগুলোর উপর বেশি থাকে। 🤏
-
উচ্চ নিউক্লিয়ার চার্জ: হ্যালোজেনগুলোর নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা বেশি থাকার কারণে কার্যকর নিউক্লিয়ার চার্জ বেশি থাকে। ফলে নতুন ইলেকট্রনকে সহজে আকর্ষণ করতে পারে। ➕
-
অর্ধপূর্ণ ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জনের আকাঙ্ক্ষা: হ্যালোজেন পরমাণুগুলোর সর্ববহিঃস্থ স্তরে ৭টি ইলেকট্রন থাকে। অষ্টক পূরণের জন্য এদের আর মাত্র ১টি ইলেকট্রন প্রয়োজন। একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করার মাধ্যমে এরা স্থিতিশীল ইলেকট্রন বিন্যাস (ns2np6) অর্জন করতে চায়। 🥰
-
ইলেকট্রন গ্রহণ করে ঋণাত্মক আয়নে পরিণত হওয়ার প্রবণতা: হ্যালোজেন পরমাণুগুলো সহজেই একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে ঋণাত্মক আয়নে (X-) পরিণত হয়। এই কারণে এদের ইলেকট্রন আসক্তি বেশি। 😈
হ্যালোজেন গ্রুপের মৌল এবং ইলেকট্রন আসক্তি:
| মৌল |
ইলেকট্রন আসক্তি (kJ/mol) |
| ফ্লোরিন (F) |
-328 |
| ক্লোরিন (Cl) |
-349 |
| ব্রোমিন (Br) |
-325 |
| আয়োডিন (I) |
-295 |
উপরের তালিকা থেকে দেখা যায়, ক্লোরিনের ইলেকট্রন আসক্তি ফ্লোরিনের চেয়ে বেশি। এর কারণ হলো ফ্লোরিনের ছোট আকারের ইলেকট্রন মেঘে ইলেকট্রন-ইলেকট্রন বিকর্ষণ বেশি থাকে।
গুরুত্বপূর্ণ বিষয়:
- ইলেকট্রন আসক্তি একটি পরিমাপ যা নির্দেশ করে কোনো পরমাণু গ্যাসীয় অবস্থায় একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে ঋণাত্মক আয়নে পরিণত হওয়ার সময় কতটা শক্তি নির্গত করে। ⚡
- ইলেকট্রন আসক্তির মান ঋণাত্মক হলে শক্তি নির্গত হয় এবং ধনাত্মক হলে শক্তি সরবরাহ করতে হয়। ➕➖
আশা করি, এই ব্যাখ্যা থেকে VIIA গ্রুপের মৌলসমূহের ইলেকট্রন আসক্তি বেশি হওয়ার কারণ সম্পর্কে স্পষ্ট ধারণা পাওয়া গেছে। 👍
