Correct bond Order is→ O₂⁺> O₂ >O₂⁻ >O₂²⁻
bond order decrease and the bond length increase in the given Order. Maximum the bond order , Maximum the Stability and maximum ionisation energy.

প্রথম আয়নীকরণ শক্তির ক্রম: O₂^- < O₂ < O₂⁺ - এর ব্যাখ্যা

প্রথম আয়নীকরণ শক্তি (First Ionization Energy) হলো গ্যাসীয় অবস্থায় কোনো পরমাণু বা আয়ন থেকে একটি ইলেকট্রন অপসারণ করে ধনাত্মক আয়নে পরিণত করার জন্য প্রয়োজনীয় শক্তি। এই ক্ষেত্রে, অক্সিজেন অণু এবং এর আয়নগুলোর আয়নীকরণ শক্তির ক্রম আলোচনা করা হলো।

🔑 মূল ধারণা

• চার্জ: ধনাত্মক চার্জ যত বেশি, ইলেকট্রন অপসারণ করা তত কঠিন।
• ইলেকট্রন সংখ্যা: ইলেকট্রন সংখ্যা কম হলে নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ বেশি থাকে।
• স্থিতিশীলতা: ইলেকট্রন কাঠামো যত স্থিতিশীল, ইলেকট্রন অপসারণের জন্য বেশি শক্তি প্রয়োজন।

📊 তুলনামূলক বিশ্লেষণ

বিস্তারিত ব্যাখ্যা 📝

1. O₂^-: এই আয়নটিতে O₂ থেকে একটি অতিরিক্ত ইলেকট্রন রয়েছে। ঋণাত্মক চার্জের কারণে নিউক্লিয়াসের ইলেকট্রনের প্রতি আকর্ষণ কমে যায়। ফলে, এই আয়ন থেকে একটি ইলেকট্রন সরাতে কম শক্তি লাগে। 📉
2. O₂: এটি একটি নিরপেক্ষ অণু। এর ইলেকট্রন সংখ্যা স্বাভাবিক। ইলেকট্রন অপসারণের জন্য মাঝারি পরিমাণ শক্তির প্রয়োজন হয়। ↔️
3. O₂⁺: এই আয়নটিতে O₂ থেকে একটি ইলেকট্রন সরানো হয়েছে। ধনাত্মক চার্জের কারণে নিউক্লিয়াসের ইলেকট্রনের প্রতি আকর্ষণ অনেক বেশি। ফলে, এই আয়ন থেকে একটি ইলেকট্রন সরাতে অনেক বেশি শক্তি লাগে। 📈

উপসংহার 📌

উপরের আলোচনা থেকে এটা স্পষ্ট যে, O₂^- এর প্রথম আয়নীকরণ শক্তি সবচেয়ে কম এবং O₂⁺ এর প্রথম আয়নীকরণ শক্তি সবচেয়ে বেশি। কারণ চার্জ এবং ইলেকট্রন সংখ্যার পরিবর্তন আয়নীকরণ শক্তিকে প্রভাবিত করে।

অতএব, সঠিক ক্রম হলো: O₂^- < O₂ < O₂⁺

🧪⚛️ ধন্যবাদ!