বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে কোনটি সঠিক?

A. Kp=Kc

B. Kp=Kc(RT)-2

C. Kc=Kp(RT)-2

D. Kc=Kp(RT)2

JUUnit-ASet-3রসায়ন প্রথম পত্ররাসায়নিক পরিবর্তনভরক্রিয়ার সূত্র, রাসায়নিক সাম্যধ্রবক এবং Kp, Kc নির্ণয় (Topic Practice)JU - ⚡ অনলাইন প্রশ্নব্যাংক দেখুন 💥

সঠিক উত্তরঃ B. Kp=Kc(RT)-2

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: \( K_p = K_c(RT)^{\Delta n} \), যেখানে \( \Delta n = 0 \) হলে \( K_p = K_c \)। অপশন বিশ্লেষণ: A. Kp=Kc: সঠিক, \( \Delta n = 0 \) হলে। B. Kp=Kc(RT)-2: সঠিক, \( \Delta n = -2 \) হলে। C. Kc=Kp(RT)-2: ভুল, এটি সঠিক সম্পর্ক নয়। D. Kc=Kp(RT)2: ভুল, এটি ভুল সমীকরণ। নোট: \( K_p \) এবং \( K_c \) এর সম্পর্ক নির্ভর করে গ্যাসের পরিবর্তনের উপর।

Another Explanation (5):

বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে Kp=Kc(RT)^-2 কখন সঠিক? 🤔

Kp=Kc(RT)^-2 এই সম্পর্কটি গ্যাসীয় বিক্রিয়ার সাম্যাবস্থা ধ্রুবক Kp এবং Kc এর মধ্যে একটি বিশেষ সম্পর্ক নির্দেশ করে। এটি সবসময় সঠিক নয়। কয়েকটি শর্তের উপর নির্ভর করে এটি সত্য হতে পারে। নিচে বিস্তারিত আলোচনা করা হলো:

Kp এবং Kc কি? 🤷‍♀️

Kp: গ্যাসীয় বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণকারী উপাদানগুলোর আংশিক চাপের (Partial Pressure) মাধ্যমে প্রকাশিত সাম্যাবস্থা ধ্রুবক।
Kc: গ্যাসীয় বা দ্রবণীয় বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণকারী উপাদানগুলোর মোলার ঘনত্বের (Molar Concentration) মাধ্যমে প্রকাশিত সাম্যাবস্থা ধ্রুবক।

কখন Kp=Kc(RT)^-2 সঠিক? 🧪

Kp এবং Kc এর মধ্যে সম্পর্কটি নিম্নলিখিত সমীকরণের মাধ্যমে প্রকাশ করা হয়:

Kp = Kc(RT)^Δn

এখানে,

R = গ্যাস ধ্রুবক (Gas Constant)
T = তাপমাত্রা (কেলভিন এককে) (Temperature in Kelvin)
Δn = উৎপাদকের মোল সংখ্যা - বিক্রিয়কের মোল সংখ্যা (গ্যাসীয় উপাদানের ক্ষেত্রে) (Moles of gaseous products - Moles of gaseous reactants)

সুতরাং, Kp=Kc(RT)^-2 হবে যদি Δn = -2 হয়।

অর্থাৎ, যদি কোনো গ্যাসীয় বিক্রিয়ায় উৎপাদকের মোল সংখ্যা, বিক্রিয়কের মোল সংখ্যা থেকে 2 কম হয়, তবেই Kp=Kc(RT)^-2 সম্পর্কটি সঠিক হবে।

উদাহরণ: 💡

ধরা যাক, একটি বিক্রিয়া:

N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)

এই ক্ষেত্রে, Δn = 2 - (1 + 3) = 2 - 4 = -2

সুতরাং, এই বিক্রিয়ার জন্য Kp=Kc(RT)^-2 সম্পর্কটি প্রযোজ্য। ✅

কখন Kp=Kc(RT)^-2 সঠিক নয়? ❌

যদি Δn এর মান -2 না হয়, তবে এই সম্পর্কটি সঠিক নয়। নিচে কয়েকটি উদাহরণ দেওয়া হলো:

যদি Δn = 0 হয়, তবে Kp = Kc হবে।
যদি Δn = 1 হয়, তবে Kp = Kc(RT) হবে।
যদি Δn = -1 হয়, তবে Kp = Kc(RT)^-1 হবে।

বিভিন্ন Δn এর জন্য Kp ও Kc এর সম্পর্ক: 📊

Δn	Kp এবং Kc এর সম্পর্ক
-2	Kp = Kc(RT)^-2
-1	Kp = Kc(RT)^-1
0	Kp = Kc
1	Kp = Kc(RT)
2	Kp = Kc(RT)²

গুরুত্বপূর্ণ বিষয়: ⚠️

Δn শুধুমাত্র গ্যাসীয় উপাদানগুলোর মোল সংখ্যার পরিবর্তন বিবেচনা করে হিসাব করা হয়। কঠিন বা তরল উপাদানের মোল সংখ্যা এখানে বিবেচ্য নয়।
তাপমাত্রা অবশ্যই কেলভিন এককে হতে হবে।
R এর মান ব্যবহারের ক্ষেত্রে এককের দিকে খেয়াল রাখতে হবে।

আশা করি, Kp=Kc(RT)^-2 সম্পর্কটি কখন সঠিক, তা তোমরা বুঝতে পেরেছ। Happy learning! 😊

লগইন করুন

একাউন্ট নির্বাচন করুন

গুগল একাউন্ট যুক্ত করুন