N2, O2, এবং F2, অণুর পরমাণুতে যথাক্রমে জোড়া মুক্ত ইলেকট্রন থাকে?

Explanation: Hints: জোড়া মুক্ত ইলেকট্রন মানে ইলেকট্রন জোড়া আকারে থাকবে না, অর্থাৎ নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন। Solve: \[ N(7): 1s^2 2s^2 2p^3 \quad O(8): 1s^2 2s^2 2p^4 \quad F(9): 1s^2 2s^2 2p^5 \] Ans. (D) ব্যাখ্যা: অরবিটালে ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে পাই: \[ \text{N(7): } \uparrow \uparrow \uparrow \quad \text{জোড়া মুক্ত e-: 3টি} \text{O(8): } \uparrow \uparrow \downarrow \quad \text{জোড়া মুক্ত e-: 2টি} \text{F(9): } \uparrow \downarrow \downarrow \quad \text{জোড়া মুক্ত e-: 1টি} \]

Another Explanation (5):

N₂, O₂, এবং F₂ অণুগুলোর পরমাণুতে নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় (lone pair of electrons) এর সংখ্যা নির্ণয়:

নাইট্রোজেন (N₂):

• নাইট্রোজেনের ইলেকট্রন বিন্যাস: 1s² 2s² 2p³
• নাইট্রোজেনের যোজ্যতা স্তরে 5টি ইলেকট্রন আছে।
• N₂ অণুতে, প্রতিটি নাইট্রোজেন পরমাণু তিনটি করে ইলেকট্রন শেয়ার করে ত্রিবন্ধন (triple bond) গঠন করে।
• ফলে, প্রতিটি নাইট্রোজেন পরমাণুর উপর একটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় থাকে। ∴ N₂ → 1 টি lone pair

অক্সিজেন (O₂):

• অক্সিজেনের ইলেকট্রন বিন্যাস: 1s² 2s² 2p⁴
• অক্সিজেনের যোজ্যতা স্তরে 6টি ইলেকট্রন আছে।
• O₂ অণুতে, প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণু দুইটি করে ইলেকট্রন শেয়ার করে দ্বিবন্ধন (double bond) গঠন করে।
• ফলে, প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণুর উপর দুইটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় থাকে। ∴ O₂ → 2 টি lone pair

ফ্লোরিন (F₂):

• ফ্লোরিনের ইলেকট্রন বিন্যাস: 1s² 2s² 2p⁵
• ফ্লোরিনের যোজ্যতা স্তরে 7টি ইলেকট্রন আছে।
• F₂ অণুতে, প্রতিটি ফ্লোরিন পরমাণু একটি করে ইলেকট্রন শেয়ার করে একক বন্ধন (single bond) গঠন করে।
• ফলে, প্রতিটি ফ্লোরিন পরমাণুর উপর তিনটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় থাকে। ∴ F₂ → 3 টি lone pair

অতএব, N₂, O₂, এবং F₂ অণুর পরমাণুতে যথাক্রমে 1, 2, এবং 3 জোড়া নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন থাকে। 🤔

সুতরাং সঠিক উত্তর :3,2,1 ✅