Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: এই প্রশ্নে পানিতে দ্রবণীয়তার ভিত্তিতে কোন দ্রবটি 40°C তাপমাত্রায় সবচেয়ে কম দ্রাব্য তা নির্ধারণ করতে বলা হয়েছে। সাধারণভাবে, \( \text{Ca(OH)}_2 \)-এর দ্রাব্যতা অন্যান্য অপশনগুলোর তুলনায় কম। অপশন বিশ্লেষণ: A. \( \text{LiSO}_4 \): ভুল, লিথিয়াম সালফেট পানিতে সহজেই দ্রবণীয়। B. \( \text{Ca(OH)}_2 \): সঠিক, কারণ ক্যালসিয়াম হাইড্রোক্??াইডের দ্রাব্যতা তুলনামূলকভাবে কম। C. \( \text{NH}_4\text{Cl} \): ভুল, কারণ অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড পানিতে উচ্চ দ্রাব্য। D. \( \text{NaCl} \): ভুল, সোডিয়াম ক্লোরাইড পানিতে খুব ভালোভাবে দ্রবীভূত হয়। নোট: দ্রাব্যতার পার্থক্য তাপমাত্রা এবং যৌগের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যের উপর নির্ভর করে।

Another Explanation (5): ```html

40°C তাপমাত্রায় Ca(OH)₂ এর দ্রাব্যতা কম কেন?

40°C তাপমাত্রায় Ca(OH)₂ (ক্যালসিয়াম হাইড্রোক্সাইড) এর দ্রাব্যতা অন্যান্য সাধারণ দ্রবণীয় যৌগগুলোর তুলনায় কম হওয়ার কারণগুলো নিচে উল্লেখ করা হলো:

1. আয়নীয় বন্ধন ও ল্যাটিস শক্তি: Ca(OH)₂ একটি আয়নিক যৌগ। \( \text{Ca}^{2+} \) এবং \( \text{OH}^{-} \) আয়নগুলোর মধ্যে শক্তিশালী স্থিরবৈদ্যুতিক আকর্ষণ বল বিদ্যমান। এই আকর্ষণের ফলে Ca(OH)₂ এর ল্যাটিস শক্তি অনেক বেশি হয়। ল্যাটিস শক্তি বেশি হওয়ার অর্থ হলো কঠিন Ca(OH)₂-কে ভেঙে আয়নগুলোকে পানিতে মেশানো কঠিন। 💪
2. হাইড্রেশন শক্তি: দ্রাব্যতা মূলত ল্যাটিস শক্তি এবং হাইড্রেশন শক্তির মধ্যেকার ভারসাম্যের উপর নির্ভরশীল। হাইড্রেশন শক্তি হলো আয়নগুলো যখন পানির অণু দ্বারা বেষ্টিত হয়, তখন নির্গত হওয়া শক্তি। \( \text{Ca}^{2+} \) আয়ন আকারে বড় হওয়ায় এর চার্জ ঘনত্ব কম থাকে, ফলে এর হাইড্রেশন শক্তি \( \text{OH}^{-} \) আয়নগুলোর তুলনায় তুলনামূলকভাবে কম। 💧
3. তাপমাত্রা বৃদ্ধি: Ca(OH)₂ এর দ্রবণ একটি তাপমোচী প্রক্রিয়া (exothermic process)। অর্থাৎ, Ca(OH)₂ যখন পানিতে দ্রবীভূত হয়, তখন তাপ উৎপন্ন হয়। লা শাতেলিয়ারের নীতি অনুসারে, তাপমাত্রা বাড়ালে দ্রাব্যতা কমে যায় যদি দ্রবণটি তাপমোচী হয়। তাই, 40°C তাপমাত্রায় Ca(OH)₂ এর দ্রাব্যতা স্বাভাবিকভাবেই কম হবে। 🔥
4. ক্ষারীয় বৈশিষ্ট্য: Ca(OH)₂ একটি ক্ষারীয় যৌগ। সাধারণ তাপমাত্রায় এর দ্রাব্যতা খুব বেশি নয়, তবে তাপমাত্রা বাড়ার সাথে সাথে দ্রাব্যতা আরও কমে যায়। 🧪

অন্যদিকে, অন্যান্য দ্রবণীয় যৌগ, যেমন - NaCl, KCl, ইত্যাদি সাধারণত পানিতে আরও সহজে দ্রবীভূত হয় কারণ তাদের ল্যাটিস শক্তি Ca(OH)₂ এর তুলনায় কম এবং হাইড্রেশন শক্তি বেশি। 😃

সারসংক্ষেপে, Ca(OH)₂ এর উচ্চ ল্যাটিস শক্তি, তুলনামূলকভাবে কম হাইড্রেশন শক্তি এবং তাপমোচী দ্রবণ হওয়ার কারণে 40°C তাপমাত্রায় এর দ্রাব্যতা অন্যান্য যৌগের তুলনায় কম। 👍

```