Another Explanation (5): ```html
পরমাণুর সংখ্যা গণনা:
হাইড্রোজেন পরমাণুর সংখ্যা \(N\) নির্ণয়ের জন্য আমরা নিম্নলিখিত সূত্রটি ব্যবহার করি:
\[N = \frac{m}{M} \times N_A\]
যেখানে:
- \(m\) = ভর (গ্রাম)
- \(M\) = মোলার ভর (গ্রাম/মোল)
- \(N_A\) = অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা (\(6.022 \times 10^{23}\) পরমাণু/মোল)
হাইড্রোজেনের জন্য:
\(m = 1.10\) g
\(M = 1.008\) g/mol (হাইড্রোজেনের মোলার ভর)
সুতরাং, হাইড্রোজেন পরমাণুর সংখ্যা:
\[N = \frac{1.10 \text{ g}}{1.008 \text{ g/mol}} \times 6.022 \times 10^{23} \text{ atoms/mol}\]
\[N \approx 1.091 \times 6.022 \times 10^{23}\]
\[N \approx 6.57 \times 10^{23}\]
অতএব, 1.10 গ্রাম হাইড্রোজেনে প্রায় \(6.57 \times 10^{23}\) টি পরমাণু আছে। 🎉
```
