লগইন করুন
আমাদের ওয়েবসাইটের সকল সুবিধা পেতে লগইন করুন
অথবা
GET IT ON
Google Play
আপনার পছন্দের থিম বেছে নিন।
প্রথমে, বিক্রিয়াটি হলো:
\[ Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2 \]এখানে, 1 মোল \(Fe\) থেকে 1 মোল \(H_2\) উৎপন্ন হয়।
আমাদের \(H_2\) এর পরিমাণ 20L, তাপমাত্রা 29°C এবং চাপ 1.0 atm। এই তথ্য ব্যবহার করে \(H_2\) এর মোল সংখ্যা বের করতে হবে।
আমরা আদর্শ গ্যাস সূত্র ব্যবহার করবো:
\[ PV = nRT \]যেখানে,
এখন, মোলের সংখ্যা \(n\) বের করি:
\[ n = \frac{PV}{RT} \] \[ n = \frac{1.0 \, atm \times 20 \, L}{0.0821 \, L \cdot atm \cdot K^{-1} \cdot mol^{-1} \times 302.15 \, K} \] \[ n = \frac{20}{24.806515} \, mol \] \[ n \approx 0.806 \, mol \]সুতরাং, \(H_2\) এর মোল সংখ্যা প্রায় 0.806 মোল।
যেহেতু 1 মোল \(Fe\) থেকে 1 মোল \(H_2\) পাওয়া যায়, তাই \(Fe\) এর মোল সংখ্যাও 0.806 মোল হবে।
\(Fe\) এর পারমাণবিক ভর \(55.845 \, g/mol\)। সুতরাং, প্রয়োজনীয় \(Fe\) এর ভর:
\[ ভর = মোল \, সংখ্যা \times পারমাণবিক \, ভর \] \[ ভর = 0.806 \, mol \times 55.845 \, g/mol \] \[ ভর \approx 45.01 \, g \]অতএব, 29°C তাপমাত্রায় 1.0 atm চাপে 20L হাইড্রোজেন তৈরি করতে প্রায় 45.01 g লৌহ প্রয়োজন।
নোট: প্রদত্ত উত্তরের সাথে এই উত্তরের সামান্য অমিল রয়েছে। সম্ভবত হিসাবের সামান্য ত্রুটি অথবা অন্য কোনো কারণে এই পার্থক্য হতে পারে।🤔
```