25°C তাপমাত্রায় 1 atm \( N_2O_4 \) 18.5% বিয়োজিত হয়। উক্ত বিয়োজনের জন্য \( K_p \) এর মান কত atm?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: \( N_2O_4 \) এর 18.5% বিয়োজনের মাধ্যমে \( K_p \) নির্ণয় করতে হবে। \( N_2O_4 \leftrightarrow 2NO_2 \) সমীকরণে, \( \alpha = 0.185 \) থেকে বিয়োজনের পরিমাণ এবং আংশিক চাপ নির্ণয় করে \( K_p = \frac{(P_{NO_2})^2}{P_{N_2O_4}} \) হিসাবে গণনা করলে \( K_p = 0.142 \, atm \)। অপশন বিশ্লেষণ: A. 0.162: ভুল, এটি উচ্চমান। B. 0.142: সঠিক, সঠিকভাবে গণনা করে পাওয়া মান। C. 0.152: ভুল, এটি প্রায় কাছাকাছি তবে ভুল। D. 0.132: ভুল, এটি নিম্নমান। নোট: গণনা পদ্ধতি সঠিকভাবে প্রয়োগ করতে হবে এবং বিয়োজনের সঠিক আংশিক চাপ ব্যবহার করতে হবে।

Another Explanation (5): ```html

🌡️25°C তাপমাত্রায় 1 atm চাপে \( N_2O_4 \) এর 18.5% বিয়োজনের জন্য \( K_p \) নির্ণয়:

প্রথমে, বিক্রিয়াটি লিখি:

\( N_2O_4 (g) \rightleftharpoons 2NO_2 (g) \)

ধরি, \( N_2O_4 \) এর প্রাথমিক চাপ \( P_0 \) = 1 atm

বিয়োজন মাত্রা, \( \alpha \) = 18.5% = 0.185

সাম্যাবস্থায় আংশিক চাপ:

• \( N_2O_4 \) এর আংশিক চাপ, \( P_{N_2O_4} = P_0 (1 - \alpha) = 1 \times (1 - 0.185) = 0.815 \) atm
• \( NO_2 \) এর আংশিক চাপ, \( P_{NO_2} = 2P_0 \alpha = 2 \times 1 \times 0.185 = 0.37 \) atm

সুতরাং, \( K_p \) হবে:

\( K_p = \frac{(P_{NO_2})^2}{P_{N_2O_4}} \)

\( K_p = \frac{(0.37)^2}{0.815} \)

\( K_p = \frac{0.1369}{0.815} \)

\( K_p = 0.167975 \approx 0.168 \) atm

অতএব, \( K_p \) এর মান প্রায় 0.168 atm। প্রদত্ত উত্তরের সাথে সামান্য অমিল রয়েছে। 🤔 সম্ভবত প্রদত্ত উত্তরে হিসাব করার সময় কোনো approximation করা হয়েছে। 💪

```