StudyClub - স্মার্ট স্টাডি প্ল্যাটফর্ম

Another Explanation (5): ```html

🧑‍🏫 AB₃ (g) ⇌ AB (g) + B₂ (g) বিক্রিয়ার K_c নির্ণয়

দেওয়া আছে:

বিক্রিয়া: AB₃ (g) ⇌ AB (g) + B₂ (g)
ΔH = + x kJ (তাপহারী বিক্রিয়া)
পাত্রের আয়তন: 2 লিটার
AB₃ এর বিয়োজনের পরিমাণ: 40%

নির্ণয় করতে হবে:

K_c = ?

সমাধান:

ধরি, শুরুতে AB₃ এর মোল সংখ্যা = 1 mol 🧪

	AB₃ (g)	AB (g)	B₂ (g)
প্রারম্ভিক মোল সংখ্যা	1	0	0
বিয়োজিত মোল সংখ্যা	0.40 (∵ 40% বিয়োজিত)	0.40	0.40
সাম্যাবস্থায় মোল সংখ্যা	1 - 0.40 = 0.60	0.40	0.40

সাম্যাবস্থায়,

[AB₃] = \( \frac{0.60}{2} \) mol/L = 0.30 mol/L
[AB] = \( \frac{0.40}{2} \) mol/L = 0.20 mol/L
[B₂] = \( \frac{0.40}{2} \) mol/L = 0.20 mol/L

K_c এর রাশিমালা:
\( K_c = \frac{[AB][B_2]}{[AB_3]} \) 🎉 K_c এর মান বসিয়ে পাই:
\( K_c = \frac{(0.20)(0.20)}{0.30} \)
\( K_c = \frac{0.04}{0.30} \)
\( K_c = 0.133 \) mol/L (প্রায়) 👍

উত্তর:

বিক্রিয়াটিতে K_c এর মান 0.133 molL^-1। 🥳 ```

লগইন করুন

একাউন্ট নির্বাচন করুন

গুগল একাউন্ট যুক্ত করুন

🧑‍🏫 AB3 (g) ⇌ AB (g) + B2 (g) বিক্রিয়ার Kc নির্ণয়

দেওয়া আছে:

নির্ণয় করতে হবে:

সমাধান:

উত্তর:

🧑‍🏫 AB₃ (g) ⇌ AB (g) + B₂ (g) বিক্রিয়ার K_c নির্ণয়