10 mL 0.105 M Na2CO3 দ্রবণকে পূর্ণ প্রশমিত করতে 10.5 mL HCl দ্রবণের প্রয়োজন হলে এসিড দ্রবণের মোলার ঘনমাত্রা কত?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: 10 mL 0.105 M Na2CO3 দ্রবণ সম্পূর্ণ প্রশমিত করতে 10.5 mL HCl প্রয়োজন। Na2CO3 এর জন্য প্রতিক্রিয়ার সমীকরণ: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O। সমীকরণ থেকে দেখা যায়, 1 মোল Na2CO3 প্রশমনে 2 মোল HCl প্রয়োজন। \( \text{moles of Na2CO3} = 0.105 \times 0.01 = 0.00105 \), তাই \( \text{moles of HCl} = 2 \times 0.00105 = 0.0021 \)। HCl দ্রবণের মোলারিটি \( = \frac{\text{moles}}{\text{volume}} = \frac{0.0021}{0.0105} = 0.2 \, \text{M} \)। অপশন বিশ্লেষণ: A: ভুল, মানটি ছোট। B: ভুল, মানটি অত্যন্ত ছোট। C: সঠিক, HCl এর মোলারিটি 0.2 M। D: ভুল, মানটি অত্যন্ত ছোট। নোট: প্রশমনে ব্যবহৃত HCl এর মোলারিটি 0.2 M নির্ণয় করা হয়, যা সঠিক উত্তর।

Another Explanation (5): ```html

প্রশ্নের সমাধান:

প্রশ্নের শুরুতে, আমাদের কাছে আছে:

• Na₂CO₃ দ্রবণের আয়তন, V₁ = 10 mL
• Na₂CO₃ দ্রবণের মোলারিটি, M₁ = 0.105 M
• HCl দ্রবণের আয়তন, V₂ = 10.5 mL
• HCl দ্রবণের মোলারিটি, M₂ = ? (বের করতে হবে)

প্রশমন বিক্রিয়াটি হলো:

\[Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2\]

এই বিক্রিয়া থেকে আমরা দেখতে পাই যে, 1 মোল Na₂CO₃ কে প্রশমিত করতে 2 মোল HCl প্রয়োজন।

সুতরাং, আমরা লিখতে পারি:

\[\frac{M_1V_1}{n_1} = \frac{M_2V_2}{n_2}\]

এখানে,

• n₁ = Na₂CO₃ এর মোল সংখ্যা = 1
• n₂ = HCl এর মোল সংখ্যা = 2

এখন মানগুলো বসিয়ে পাই,

\[\frac{0.105 \times 10}{1} = \frac{M_2 \times 10.5}{2}\]

অতএব,

\[M_2 = \frac{0.105 \times 10 \times 2}{10.5} = \frac{2.1}{10.5} = 0.2 M\]

সুতরাং, HCl দ্রবণের মোলার ঘনমাত্রা 0.2 M। 🎉

```