লঘু H₂SO₄ এর উপস্থিতিতে 0.08M H₂O₂ এর 50 মিলি দ্রবণকে সম্পূর্ণ জারিত করতে 15cc KMnO₄ দ্রবণ প্রয়োজন হয়।KMnO4  দ্রবণটির মোলার ঘনমাত্রা কত?

Explanation:

Another Explanation (5):

লঘু \(H_2SO_4\) এর উপস্থিতিতে \(H_2O_2\) দ্রবণকে \(KMnO_4\) দ্বারা জারিত করার ম্যাথ

প্রদত্ত তথ্য:

* \(H_2O_2\) এর ঘনমাত্রা: 0.08M * \(H_2O_2\) এর আয়তন: 50 mL * \(KMnO_4\) এর আয়তন: 15 mL

বের করতে হবে:

* \(KMnO_4\) দ্রবণের মোলার ঘনমাত্রা

রাসায়নিক বিক্রিয়া:

\(2KMnO_4 + 5H_2O_2 + 3H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 8H_2O + 5O_2\)

গণনা:

1. \(H_2O_2\) এর মোল সংখ্যা নির্ণয়: \[ \text{মোলের সংখ্যা} = \text{ঘনমাত্রা} \times \text{আয়তন (লিটারে)} \] \[ \text{H_2O_2 এর মোল সংখ্যা} = 0.08 \text{ M} \times \frac{50}{1000} \text{ L} = 0.004 \text{ mol} \] 2. সমীকরণ অনুযায়ী, 5 মোল \(H_2O_2\) কে জারিত করতে 2 মোল \(KMnO_4\) প্রয়োজন। সুতরাং, 0.004 মোল \(H_2O_2\) কে জারিত করতে \(KMnO_4\) লাগবে: \[ \frac{2}{5} \times 0.004 = 0.0016 \text{ mol} \] 3. \(KMnO_4\) দ্রবণের ঘনমাত্রা নির্ণয়: \[ \text{ঘনমাত্রা} = \frac{\text{মোলের সংখ্যা}}{\text{আয়তন (লিটারে)}} \] \[ \text{KMnO_4 এর ঘনমাত্রা} = \frac{0.0016 \text{ mol}}{\frac{15}{1000} \text{ L}} = 0.1066 \approx 0.107 \text{ M} \]

ফলাফল:

\(KMnO_4\) দ্রবণটির মোলার ঘনমাত্রা 0.107M। 🎉