500 mL দ্রবণে 24.5g H2SO4 দ্রবীভূত করলে ঐ দ্রবণের ঘনমাত্রা কত হবে?

প্রশ্নের সমাধান:

500 mL দ্রবণে 24.5g H₂SO₄ দ্রবীভূত থাকলে দ্রবণটির ঘনমাত্রা নির্ণয় করতে হবে। 🤔

আমরা জানি, ঘনমাত্রা (M) = \( \frac{n}{V} \)

যেখানে,

• n = মোলার সংখ্যা (মোল)
• V = আয়তন (লিটার)

প্রথমে H₂SO₄ এর মোলার ভর বের করি: 🤓

H₂SO₄ এর মোলার ভর = (2 × 1) + 32 + (4 × 16) = 2 + 32 + 64 = 98 g/mol 🎉

অতএব, H₂SO₄ এর মোল সংখ্যা, n = \( \frac{24.5}{98} \) = 0.25 mol 👍

এখন, দ্রবণটির আয়তন লিটারে প্রকাশ করি:

V = 500 mL = \( \frac{500}{1000} \) L = 0.5 L ✨

সুতরাং, দ্রবণটির ঘনমাত্রা, M = \( \frac{0.25}{0.5} \) = 0.5 M 🥳

অতএব, 500 mL দ্রবণে 24.5g H₂SO₄ দ্রবীভূত করলে ঐ দ্রবণের ঘনমাত্রা হবে 0.5M। ✅