Explanation: 
Another Explanation (5):
আয়োডোমিতি এবং জারন-বিজারন সংক্রান্ত ধারণা থেকে আমরা এই সমস্যার সমাধান করতে পারি। 🤔
প্রথমে, ফেরাস সালফেট \( (FeSO_4) \) এবং পটাশিয়াম ডাইক্রোমেট \( (K_2Cr_2O_7) \) এর মধ্যে বিক্রিয়াটি লিখি:
\( K_2Cr_2O_7 + 6FeSO_4 + 7H_2SO_4 \rightarrow Cr_2(SO_4)_3 + 3Fe_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + 7H_2O \)
এখানে, পটাশিয়াম ডাইক্রোমেট \( (K_2Cr_2O_7) \) জারক এবং ফেরাস সালফেট \( (FeSO_4) \) বিজারক হিসেবে কাজ করে। 🧪
এখন, তাদের আণবিক ভর বের করি:
* \( FeSO_4 \) এর আণবিক ভর = 55.85 + 32.06 + 4 x 16 = 151.91 গ্রাম/মোল
* \( K_2Cr_2O_7 \) এর আণবিক ভর = 2 x 39.10 + 2 x 52.00 + 7 x 16 = 294.18 গ্রাম/মোল
বিক্রিয়া অনুযায়ী, 6 মোল \( FeSO_4 \) কে জারিত করতে 1 মোল \( K_2Cr_2O_7 \) প্রয়োজন। 🧐
অতএব, 6 x 151.91 = 911.46 গ্রাম \( FeSO_4 \) কে জারিত করতে 294.18 গ্রাম \( K_2Cr_2O_7 \) প্রয়োজন।
সুতরাং, 10 গ্রাম \( FeSO_4 \) কে জারিত করতে প্রয়োজনীয় \( K_2Cr_2O_7 \) এর পরিমাণ:
\( \frac{294.18 \times 10}{911.46} = 3.227 \ গ্রাম \)
≈ 3.227 গ্রাম। ✅
সুতরাং, 10 গ্রাম ফেরাস সালফেটকে জারিত করতে প্রায় 3.227 গ্রাম বিশুদ্ধ \( K_2Cr_2O_7 \) প্রয়োজন।🥳
