মৌ???সমূহের তড়িৎ ঋণাত্মকতার ক্রম 🤨

প্রদত্ত ক্রমটি সঠিক নয়। সঠিক ক্রম বের করার আগে তড়িৎ ঋণাত্মকতা সম্পর্কে কিছু তথ্য জেনে নেই।

তড়িৎ ঋণাত্মকতা (Electronegativity) 🤔

তড়িৎ ঋণাত্মকতা হলো কোনো পরমাণুর রাসায়নিক বন্ধনে ইলেকট্রন আকর্ষণ করার ক্ষমতা। পর্যায় সারণিতে এর কিছু নির্দিষ্ট ধারা আছে।

• পর্যায় সারণিতে বাম থেকে ডানে গেলে সাধারণত তড়িৎ ঋণাত্মকতা বাড়ে। ➡️
• গ্রুপের উপর থেকে নিচে নামলে সাধারণত তড়িৎ ঋণাত্মকতা কমে। ⬇️

আলোচ্য মৌলসমূহ 🧐

এখানে আলোচ্য মৌলগুলো হলো: ম্যাগনেসিয়াম (Mg), ক্যালসিয়াম (Ca), লিথিয়াম (Li), এবং স্ট্রনশিয়াম (Sr)। এরা সবাই পর্যায় সারণীর গ্রুপ 2 (ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতু) এবং গ্রুপ 1 (ক্ষার ধাতু)-এর সদস্য।

মৌলগুলোর অবস্থান 🗺️

সঠিক ক্রম ✅

উপরের আলোচনা থেকে আমরা বলতে পারি, সঠিক ক্রমটি হবে:

Li > Mg > Ca > Sr

ব্যাখ্যা 🧪

1. লিথিয়াম পর্যায় সারণীর ২য় পর্যায়ে ১ নম্বর গ্রুপে অবস্থিত। এর আকার ছোট এবং নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ বেশি।
2. ম্যাগনেসিয়াম পর্যায় সারণীর ৩য় পর্যায়ে ২ নম্বর গ্রুপে অবস্থিত। লিথিয়ামের থেকে এর আকার তুলনামূলকভাবে বড় হওয়ায় তড়িৎ ঋণাত্মকতা কম।
3. ক্যালসিয়াম পর্যায় সারণীর ৪র্থ পর্যায়ে ২ নম্বর গ্রুপে অবস্থিত। ম্যাগনেসিয়ামের থেকে এর আকার বড় হওয়ায় তড়িৎ ঋণাত্মকতা আরও কম।
4. স্ট্রনসিয়াম পর্যায় সারণীর ৫ম পর্যায়ে ২ নম্বর গ্রুপে অবস্থিত। ক্যালসিয়ামের থেকে এর আকার সবচেয়ে বড় হওয়ায় তড়িৎ ঋণাত্মকতা সবচেয়ে কম।

সুতরাং, প্রদত্ত ক্রম "Mg>Ca>Li>Sr" সঠিক নয়।

অতিরিক্ত তথ্য ➕

• ফ্লোরিন (F) সবচেয়ে তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল। 🥇
• ফ্রান্সিয়াম (Fr) সবচেয়ে কম তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল। 🥈
• তড়িৎ ঋণাত্মকতার মান সাধারণত পাউলিং স্কেলে প্রকাশ করা হয়। 📊

আশা করি, বিষয়টি এখন পরিষ্কার! 😊