লগইন করুন
আমাদের ওয়েবসাইটের সকল সুবিধা পেতে লগইন করুন
অথবা
GET IT ON
Google Play
আপনার পছন্দের থিম বেছে নিন।
রাসায়নিক বিক্রিয়া তাপীয় পরিবর্তন ঘটায়, যা তাপগতিবিদ্যার গুরুত্বপূর্ণ বিষয়। এনথালপি (H) এবং বিক্রিয়া তাপ (ΔH) এই পরিবর্তনের সাথে সম্পর্কিত। নিচে এদের সম্পর্ক আলোচনা করা হলো:
এনথালপি (H) একটি সিস্টেমের মোট তাপীয়content বা তাপ ধারণক্ষমতা নির্দেশ করে। এটি অভ্যন্তরীণ শক্তি (U), চাপ (P) এবং আয়তনের (V) সমন্বয়ে গঠিত।
গাণিতিকভাবে, H = U + PV
বিক্রিয়া তাপ (ΔH) হলো ধ্রুব চাপে (Constant Pressure) একটি রাসায়নিক বিক্রিয়া ঘটার সময় সিস্টেমের এনথালপির পরিবর্তন। এটি বিক্রিয়ক (Reactant) এবং উৎপাদের (Product) এনথালপির পার্থক্য নির্দেশ করে।
গাণিতিকভাবে, ΔH = Hউৎপাদ - Hবিক্রিয়ক
ধ্রুব চাপে (Constant Pressure) সংঘটিত বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে, এনথালপির পরিবর্তন (ΔH) অভ্যন্তরীণ শক্তির পরিবর্তন (ΔU) এবং চাপ (P) ও আয়তনের পরিবর্তনের (ΔV) গুণফলের সমষ্টির সমান।
ΔH = ΔU + PΔV
এই সমীকরণটি নিম্নলিখিত বিষয়গুলো ব্যাখ্যা করে:
| রাশি | তাৎপর্য | একক (SI) |
|---|---|---|
| ΔH | বিক্রিয়া দ্বারা নির্গত বা শোষিত তাপ (ধ্রুব চাপে)। | কিলোজুল (kJ) |
| ΔU | বিক্রিয়ায় অভ্যন্তরীণ শক্তির পরিবর্তন। | জুল (J) |
| PΔV | চাপ-আয়তন জনিত কাজ (Pressure-Volume Work)। | জুল (J) |
এনথালপি এবং বিক্রিয়া তাপের ধারণা রসায়ন, প্রকৌশল, এবং পরিবেশ বিজ্ঞানে বহুলভাবে ব্যবহৃত হয়। এর মাধ্যমে রাসায়নিক বিক্রিয়ার দক্ষতা, নতুন পদার্থের উদ্ভাবন এবং পরিবেশের উপর এর প্রভাব মূল্যায়ন করা যায়।
উদাহরণস্বরূপ, জ্বালানির দহন (Combustion) একটি তাপোৎপাদী বিক্রিয়া। এর ΔH এর মান জানা থাকলে, নির্গত তাপের পরিমাণ হিসাব করা যায়।
এনথালপি (H) এবং বিক্রিয়া তাপ (ΔH) রাসায়নিক বিক্রিয়ার তাপীয় পরিবর্তন বোঝার জন্য অপরিহার্য। ΔH = ΔU + PΔV সমীকরণটি এই দুটি রাশির মধ্যে সম্পর্ক স্থাপন করে এবং বিভিন্ন প্রকার রাসায়নিক বিক্রিয়ার তাপীয় বৈশিষ্ট্য জানতে সাহায্য করে। 👍