0.01 M NaOH দ্রবণের P^H কত? 

0.01M NaOH = 0.01M OH^-

এখানে, P^OH=-Log[OH^-]=-Log[0.01]=2

আবার, P^H=14-P^OH=14-2=12

0.01 M NaOH দ্রবণের pH নির্ণয়

NaOH একটি শক্তিশালী ক্ষার। এটি জলীয় দ্রবণে সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হয়ে \(Na^+\) আয়ন এবং \(OH^-\) আয়ন উৎপন্ন করে।

\[ NaOH \rightleftharpoons Na^+ + OH^- \]

যেহেতু NaOH সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হয়, তাই দ্রবণে \(OH^-\) আয়নের ঘনমাত্রা NaOH এর ঘনমাত্রার সমান হবে।

\([OH^-] = 0.01 M = 10^{-2} M\)

এখন, আমরা \(pOH\) নির্ণয় করব:

\[ pOH = -log_{10}[OH^-] \] \[ pOH = -log_{10}(10^{-2}) \] \[ pOH = 2 \]

আমরা জানি, \(pH + pOH = 14\)

সুতরাং, \(pH = 14 - pOH\)

\(pH = 14 - 2 = 12\)

অতএব, 0.01 M NaOH দ্রবণের pH হল 12। 🎉