Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: CH4 এর দহন বিক্রিয়ায় প্রতি মোল ৮৯০ কিলোজুল তাপ উৎপন্ন হয়। ২০০০ কিলোজুল তাপ উৎপন্ন করতে প্রয়োজনীয় CH4 = 2000/890 = 2.247 মোল। ২.২৪৭ মোল CH4 এর জন্য অক্সিজেনের মোল = ২ × ২.২৪৭ = ৪.৪৯৪। এর ভর = ৪.৪৯৪ × ৩২ = ১৪৩.৮ গ্রাম। অপশন বিশ্লেষণ: A. 14.37g: ভুল, এটি অনেক কম। B. 7.12g: ভুল, এটি যথেষ্ট কম। C. 55.46g: ভুল, এটি প্রয়োজনীয় ভরের চেয়ে কম। D. 143.8g: সঠিক, এটি সঠিক উত্তর। নোট: রাসায়নিক সমীকরণে স্টোকিওমেট্রির ব্যবহার জ্বালানি গণনায় গুরুত্বপূর্ণ।

Another Explanation (5): ```html

মিথেনের দহনে অক্সিজেনের পরিমাণ নির্ণয়

প্রদত্ত বিক্রিয়াটি হলো:

\( CH_4(g) + 2O_2(g) \rightarrow CO_2(g) + 2H_2O(g) ; \Delta H = -890 \, \text{kJ/mol} \)

এই সমীকরণ থেকে আমরা জানতে পারি যে ১ মোল মিথেন (\(CH_4\)) সম্পূর্ণরূপে দহন করতে ২ মোল অক্সিজেন (\(O_2\)) প্রয়োজন হয় এবং 890 kJ তাপ উৎপন্ন হয়।

আমাদের হিসাব করতে হবে 2000 kJ তাপ উৎপন্ন করতে কত মোল অক্সিজেন প্রয়োজন।

আমরা লিখতে পারি:

890 kJ তাপ উৎপন্ন হয় যখন অক্সিজেন লাগে = 2 মোল

অতএব, 1 kJ তাপ উৎপন্ন হয় যখন অক্সিজেন লাগে = \( \frac{2}{890} \) মোল

সুতরাং, 2000 kJ তাপ উৎপন্ন হয় যখন অক্সিজেন লাগে = \( \frac{2}{890} \times 2000 \) মোল = 4.494 মোল (প্রায়)

এখন, অক্সিজেনের আণবিক ভর (\(O_2\)) = 32 g/mol

সুতরাং, 4.494 মোল অক্সিজেনের ভর = 4.494 মোল × 32 g/mol = 143.808 g (প্রায়)

অতএব, 2000 kJ তাপ উৎপন্ন করতে প্রায় 143.8 g অক্সিজেন প্রয়োজন। 🥳

```