Explanation: Hints: জ্বাল যোজের দহন। Solve: \( C_nH_8O + \frac{(2n+3)}{2}O_2 = nCO_2 + 4H_2O \) \( \frac{(2n+3)}{2} \, \text{mole O}_2 = 1 \, \text{mole O}_2; \, \therefore 20 \times \frac{(2n+3)}{2} = 90 \) \( \implies 2n + 3 = 9; \, \therefore 2n = 6; \, \therefore n = 3 \) Ans. (C) ব্যাখ্যা: হাইড্রোকার্বনের দহন করলে সবক্ষেত্রেই \( \text{CO}_2 \) ও \( \text{H}_2O \) তৈরী হয়। এক্ষেত্রে বিক্রিয়া হতে বিক্রিয়ক \( \text{O}_2 \)-এর মোল সংখ্যা নির্ণয় করা যায় এবং যদি প্রমাণ গঠন এনথালপি দেওয়া থাকে তাহলে \( \Delta H \) হিসাব করা যায়। \( \Delta H = (\text{উৎপাদদের মোট এনথালপি}) - (\text{বিক্রিয়কের মোট এনথালপি}) \).

Another Explanation (5): ```html

CnH₈O এর দহন এবং n এর মান নির্ণয়

দেওয়া আছে, গ্যাসীয় জৈব যৌগটির আণবিক সংকেত C_nH₈O এবং এর 20 mL সম্পূর্ণরূপে দহন করতে 90 mL O₂ প্রয়োজন।

C_nH₈O এর দহন প্রক্রিয়াটি নিম্নরূপ:

\( C_nH_8O + xO_2 \longrightarrow nCO_2 + 4H_2O \)

এখানে, x এর মান নির্ণয় করতে হবে।

বিক্রিয়াটিতে অক্সিজেনের সমতা বিধানের জন্য:

\( x = n + 2 - \frac{1}{2} \)

\( x = n + \frac{3}{2} \)

সুতরাং, সমতাকৃত সমীকরণটি হবে:

\( C_nH_8O + (n + \frac{3}{2})O_2 \longrightarrow nCO_2 + 4H_2O \)

যেহেতু গ্যাসীয় পদার্থগুলির ক্ষেত্রে আয়তন এবং মোলের সংখ্যা সমানুপাতিক, তাই আমরা বলতে পারি:

20 mL C_nH₈O এর জন্য অক্সিজেন প্রয়োজন = \( 20(n + \frac{3}{2}) \) mL

প্রশ্নানুসারে, 20 mL C_nH₈O এর জন্য 90 mL O₂ প্রয়োজন। সুতরাং,

\( 20(n + \frac{3}{2}) = 90 \)

\( n + \frac{3}{2} = \frac{90}{20} \)

\( n + \frac{3}{2} = \frac{9}{2} \)

\( n = \frac{9}{2} - \frac{3}{2} \)

\( n = \frac{6}{2} \)

\( n = 3 \) 🎉

অতএব, n এর মান 3।

```