মৌলসমূহের তড়িৎ ঋণাত্মকতার ক্রম: Cs < K < Ba < Sr

তড়িৎ ঋণাত্মকতা (Electronegativity) হলো কোনো পরমাণুর রাসায়নিক বন্ধনে আবদ্ধ ইলেকট্রন মেঘকে নিজের দিকে আকর্ষণ করার ক্ষমতা। বিভিন্ন মৌলের তড়িৎ ঋণাত্মকতার মান বিভিন্ন হয়। এই মান পর্যায় সারণিতে মৌলের অবস্থান এবং পারমাণবিক আকারের উপর নির্ভর করে। নিচে Cs < K < Ba < Sr - এই ক্রমটির সঠিকতা নিয়ে আলোচনা করা হলো:

তড়িৎ ঋণাত্মকতা এবং পর্যায় সারণী 🗺️

সাধারণভাবে, পর্যায় সারণীতে:

• বাম থেকে ডানে গেলে তড়িৎ ঋণাত্মকতা বাড়ে। ➡️
• উপর থেকে নিচে নামলে তড়িৎ ঋণাত্মকতা কমে। ⬇️

আলোচ্য মৌলগুলোর অবস্থান 📍

আলোচ্য মৌলগুলো পর্যায় সারণীর s-ব্লকের অন্তর্ভুক্ত। এদের অবস্থান নিম্নরূপ:

ক্রমের ব্যাখ্যা 🧪

1. Cs এবং K: উভয়ই গ্রুপ ১ এর মৌল। K, Cs এর উপরে অবস্থিত। পর্যায় সারণীতে উপর থেকে নিচে নামলে তড়িৎ ঋণাত্মকতা কমে। তাই K এর চেয়ে Cs এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা কম। Cs < K ✅
2. Ba এবং Sr: উভয়ই গ্রুপ ২ এর মৌল। Sr, Ba এর উপরে অবস্থিত। পর্যায় সারণীতে উপর থেকে নিচে নামলে তড়িৎ ঋণাত্মকতা কমে। তাই Ba এর চেয়ে Sr এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা বেশি। Ba < Sr ✅
3. K এবং Ba: K গ্রুপ ১ এ এবং Ba গ্রুপ ২ এ অবস্থিত। একই পর্যায়ে বাম থেকে ডানে গেলে তড়িৎ ঋণাত্মকতা বাড়ে। K চতুর্থ পর্যায়ে এবং Ba ষষ্ঠ পর্যায়ে অবস্থিত। K এর পারমাণবিক সংখ্যা Ba এর থেকে কম হওয়ায় K এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা Ba এর থেকে কম হবে। K < Ba ✅

চূড়ান্ত বিশ্লেষণ 🤔

উপরের আলোচনা থেকে এটা স্পষ্ট যে, Cs < K < Ba < Sr - এই ক্রমটি সঠিক। সিজিয়াম (Cs) এর আকার সবচেয়ে বড় এবং স্ট্রনসিয়াম (Sr) এর আকার তুলনামূলকভাবে ছোট হওয়ায় এবং নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ ক্ষমতা বেশি থাকায় এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা বেশি।

তড়িৎ ঋণাত্মকতার মান 📊

পাউলিং স্কেল অনুসারে মৌলগুলোর তড়িৎ ঋণাত্মকতার মান:

• Cs: 0.79
• K: 0.82
• Ba: 0.89
• Sr: 0.95

সুতরাং, ক্রমটি সম্পূর্ণরূপে সঠিক। 🎉