N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) বিক্রিয়া: একটি বিশ্লেষণ 🧐

এটি একটি উভমুখী (reversible) বিক্রিয়া যেখানে নাইট্রোজেন গ্যাস (N₂) এবং হাইড্রোজেন গ্যাস (H₂) বিক্রিয়া করে অ্যামোনিয়া গ্যাস (NH₃) উৎপন্ন করে। বিক্রিয়াটি তাপোৎপাদী (exothermic), অর্থাৎ তাপ উৎপন্ন হয়। 🌡️

বিক্রিয়া সম্পর্কিত কিছু গুরুত্বপূর্ণ তথ্য:

• বিক্রিয়ার প্রকৃতি: উভমুখী ও তাপোৎপাদী
• বিক্রিয়ক: নাইট্রোজেন (N₂) ও হাইড্রোজেন (H₂)
• উৎপাদ: অ্যামোনিয়া (NH₃)
• ΔH: ঋণাত্মক (তাপোৎপাদী হওয়ায়)

সাম্যবস্থার উপর চাপের প্রভাব (Le Chatelier's Principle):

লা শ্যাটেলিয়ারের নীতি অনুসারে, কোনো সাম্যবস্থায় যদি চাপ প্রয়োগ করা হয়, তবে সাম্যবস্থা সেই দিকে সরবে যেদিকে চাপের প্রভাব প্রশমিত হয়। এই বিক্রিয়ায়, বিক্রিয়কের (N₂ ও H₂) মোট মোল সংখ্যা উৎপাদের (NH₃) মোল সংখ্যা থেকে বেশি। তাই চাপ বাড়ালে সাম্যবস্থা ডানদিকে অর্থাৎ উৎপাদ (NH₃) গঠনের দিকে সরবে। ➡️

গুরুত্বপূর্ণ বিষয়: চাপ বাড়ালে সাম্যবস্থা ডানদিকে সরলেও সাম্য ধ্রুবকের (K_p বা K_c) মানের পরিবর্তন হয় না। সাম্য ধ্রুবকের মান শুধুমাত্র তাপমাত্রার উপর নির্ভরশীল। 🌡️

বিভিন্ন শর্তের প্রভাব:

কেন "Equilibrium constant increases with pressure" উক্তিটি সঠিক নয়?

সাম্য ধ্রুবক (K_eq) শুধুমাত্র তাপমাত্রার উপর নির্ভরশীল। চাপের পরিবর্তনে সাম্যবস্থার দিকে পরিবর্তন হতে পারে, কিন্তু K_eq এর মান অপরিবর্তিত থাকে। তাই, "Equilibrium constant increases with pressure" উক্তিটি সঠিক নয়। 🙅‍♀️

আশা করি, ব্যাখ্যাটি বোধগম্য হয়েছে। 👍