স্বাভাবিক তাপমাত্রা ও চাপে অক্সিজেন ও হাইড্রোজেনের মূল গড় বর্গ বেগের অনুপাত কত?

🌡️ স্বাভাবিক তাপমাত্রা ও চাপে অক্সিজেন ও হাইড্রোজেনের মূল গড় বর্গ বেগের অনুপাত নির্ণয়:

আমরা জানি, কোনো গ্যাসের মূল গড় বর্গ বেগ \(v_{rms} = \sqrt{\frac{3RT}{M}}\), যেখানে:

• \(R\) = গ্যাস ধ্রুবক
• \(T\) = তাপমাত্রা (কেলভিনে)
• \(M\) = মোলার ভর

অক্সিজেনের (\(O_2\)) মোলার ভর, \(M_{O_2} = 32\) g/mol ⚛️

হাইড্রোজেনের (\(H_2\)) মোলার ভর, \(M_{H_2} = 2\) g/mol 💧

যেহেতু তাপমাত্রা \(T\) এবং \(R\) উভয় গ্যাসের জন্য একই, তাই আমরা লিখতে পারি:

\(\frac{v_{rms}(O_2)}{v_{rms}(H_2)} = \sqrt{\frac{M_{H_2}}{M_{O_2}}}\) ⚖️

মান বসিয়ে পাই,

\(\frac{v_{rms}(O_2)}{v_{rms}(H_2)} = \sqrt{\frac{2}{32}} = \sqrt{\frac{1}{16}} = \frac{1}{4}\) ✅

অতএব, অক্সিজেন ও হাইড্রোজেনের মূল গড় বর্গ বেগের অনুপাত 1:4। 🎯