Explanation: 
Another Explanation (5):
ধাতুর এক মোল উৎপাদনের জন্য প্রয়োজনীয় তড়িতের পরিমাণ \(96,485\) কুলম্ব। একে ফ্যারাডে ধ্রুবক \( (F) \) বলা হয়।
ফ্যারাডের প্রথম সূত্রানুসারে, কোনো তড়িৎদ্বারে (electrode) সংঘটিত রাসায়নিক পরিবর্তনের পরিমাণ তড়িৎ বিশ্লেষণের সময় প্রবাহিত হওয়া চার্জের পরিমাণের সমানুপাতিক।
এক মোল পরিমাণ কোনো আয়নকে ধাতুতে পরিণত করতে প্রয়োজনীয় চার্জের পরিমাণ হলো:
\[
Q = n \times F
\]
যেখানে,
* \( Q \) = প্রয়োজনীয় চার্জ (কুলম্ব এককে)
* \( n \) = স্থানান্তরিত ইলেকট্রনের সংখ্যা (মোলের সংখ্যা)
* \( F \) = ফ্যারাডে ধ্রুবক \( ( \approx 96,485 \text{ কুলম্ব/ মোল} ) \)
উদাহরণস্বরূপ, এক মোল সোডিয়াম \((Na)\) ধাতু তৈরি করতে এক মোল ইলেকট্রন প্রয়োজন। সুতরাং, প্রয়োজনীয় চার্জ \( 96,485 \) কুলম্ব।
\(Na^+ + e^- \rightarrow Na\) ✨
একইভাবে, এক মোল কপার \((Cu)\) ধাতু তৈরি করতে দুই মোল ইলেকট্রন প্রয়োজন। সুতরাং, প্রয়োজনীয় চার্জ \( 2 \times 96,485 \) কুলম্ব।
\(Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu\) ⚡
