Explanation: Hints: \( PV = nRT; PV = \frac{W}{M}RT \) Solve: \(\text{H}_2\text{S}\) এর ক্ষেত্রে, \( P_1 V_1 = \frac{W_1}{M_1}RT_1 \) \(\text{N}_2\) এর ক্ষেত্রে, \( P_2 V_2 = \frac{W_2}{M_2}RT_2 \) তাপমাত্রা, চাপ এবং আয়তন সমান হলে, \( P_1 = P_2, V_1 = V_2, T_1 = T_2 \) \(\frac{W_1}{M_1} = \frac{W_2}{M_2} \therefore \frac{W_1}{34} = \frac{56}{28} \therefore W_1 = 68 \, \text{g}\) Ans. (B) ব্যাখ্যা: আদর্শ গ্যাস সমীকরণ, \( PV = nRT; PV = \frac{W}{M}RT \) আদর্শ গ্যাস সমীকরণের ব্যবহারঃ (i) আণবিক ভর, \( M = \frac{WRT}{PV} \) (ii) নির্দিষ্ট আয়তন গ্যাসের ভর, \( = \frac{PVM}{RT} \) (iii) গ্যাসের ঘনত্ব, \( d = \frac{PM}{RT} = \frac{PV}{RT} \) (iv) মোল সংখ্যা, \( n = \frac{PV}{RT} \)।

Another Explanation (5): ```html

H₂S এর ভর নির্ণয়

প্রদত্ত তথ্য:

• N₂ এর ভর = 56g
• H₂S এবং N₂ এর তাপমাত্রা ও চাপ একই।

নির্ণয় করতে হবে:

• H₂S এর ভর কত হলে তার আয়তন 56g N₂ এর আয়তনের সমান হবে।

সমাধান:

আমরা জানি, একই তাপমাত্রা ও চাপে সম-আয়তন গ্যাস সমসংখ্যক অণু ধারণ করে (অ্যাভোগাড্রো সূত্র)। সুতরাং, 56g N₂ এর মধ্যে যতগুলো অণু আছে, ঠিক ততগুলো অণু H₂S এর যে ভরের মধ্যে থাকবে, সেই ভরই হবে নির্ণেয় ভর। প্রথমে, 56g N₂ এর মোল সংখ্যা নির্ণয় করি: N₂ এর মোলার ভর = 28 g/mol ⚛️ সুতরাং, N₂ এর মোল সংখ্যা \( (n_{N_2}) \) = \( \frac{56}{28} \) = 2 mol 😇 যেহেতু H₂S এর আয়তন N₂ এর আয়তনের সমান হতে হবে, তাই H₂S এর মোল সংখ্যাও 2 mol হতে হবে। H₂S এর মোলার ভর নির্ণয় করি: H₂S এর মোলার ভর = (2 × 1) + 32 = 34 g/mol 👍 সুতরাং, H₂S এর ভর = মোল সংখ্যা × মোলার ভর = 2 mol × 34 g/mol = 68 g 😎 অতএব, একই তাপমাত্রা ও চাপে 68 গ্রাম H₂S এর আয়তন 56 গ্রাম N₂ এর আয়তনের সমান হবে।

উত্তর:

68 গ্রাম 🎉 ```