Another Explanation (5): প্রথমে প্রশ্নে দেওয়া তথ্যগুলো উল্লেখ করে নেওয়া যাক:
- **STP (Standard Temperature and Pressure) তে 1.0 মোল গ্যাসের ভলিউম = 22.4 লিটার**।
- **একটি যৌগের 1.0 মোল গ্যাসের উৎপন্ন বাষ্পের ভলিউম = 22.4 লিটার**।
- **জৌগটির ওজন = 1.22 গ্রাম**।
- **চাপ = 1 অ্যাটমোস্ফিয়ার (অর্থাৎ, 1 atm)**।
- **তাপমাত্রা = 27°C**।
- **উৎপন্ন বাষ্পের ভলিউম = 150 মিলিলিটার = 0.150 লিটার**।
---
### ধাপে ধাপে সমাধান:
#### ১. প্রথমে, ২২.৪ লিটার বাষ্পের জন্য 1.0 মোল গ্যাসের মানে:
\[
\text{1 মোল গ্যাস} \Rightarrow 22.4 \text{ লিটার}
\]
অর্থাৎ, **প্রতিটি মোল গ্যাসের ভলিউম = 22.4 লিটার**।
---
#### ২. এখন, উৎপন্ন বাষ্পের ভলিউম = 0.150 লিটার।
তাহলে, এই ভলিউমে কত মোল গ্যাস আছে তা হিসাব করি:
\[
\text{মোল সংখ্যা} = \frac{\text ভলিউম }{\text{ 1 মোলের ভলিউম}} = \frac{0.150}{22.4} \approx 0.006696 \text{ মোল}
\]
---
#### ৩. গ্যাসের আণবিক ভর (M) নির্ণয়:
আমাদের জানা আছে,
\[
\text{অ্যামাউন্ট (মোল সংখ্যা)} = \frac{\text{ভর}}{\text{আণবিক ভর (M)}}
\]
এবং,
\[
\text{ভর} = 1.22 \text{ গ্রাম}
\]
তাহলে,
\[
M = \frac{\text{ভর}}{\text{মোল সংখ্যা}} = \frac{1.22 \text{ গ্রাম}}{0.006696 \text{ মোল}} \approx 182 \text{ গ্রাম/মোল}
\]
---
#### ৪. অঙ্কের কাছাকাছি মান:
প্রায় 182 গ্রাম/মোল, যা কাছাকাছি 200 গ্রাম/মোল।
**অতএব, যৌগটির আণবিক ভর প্রায় 200 গ্রাম/মোল।**
---
### **উত্তর: 200**
---
### **সারসংক্ষেপ:**
- প্রথমে, 150 মিলিলিটার বাষ্পের জন্য মোল সংখ্যা নির্ণয় করি।
- এরপর, এই মোলের ভর দিয়ে আণবিক ভর হিসাব করি।
- ফলাফল দেখায় যে, যৌগটির আণবিক ভর প্রায় **200 গ্রাম/মোল**।
