প্রতিটি অরবিটালে সর্বোচ্চ কতটি ইলেকট্রন থাকতে পারে?

একটি অরবিটালে ইলেকট্রন ধারণক্ষমতা

⚛️⚛️⚛️⚛️⚛️⚛️⚛️⚛️⚛️⚛️⚛️⚛️⚛️⚛️⚛️⚛️⚛️⚛️

একটি অরবিটালে সর্বোচ্চ ২টি ইলেকট্রন থাকতে পারে।

এর কারণ হলো:

• পাউলির বর্জন নীতি (Pauli Exclusion Principle) অনুসারে, একটি পরমাণুর মধ্যে যেকোনো দুটি ইলেকট্রনের চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যার মান (n, l, ml, ms) কখনো এক হতে পারে না।
• একটি অরবিটালের জন্য প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা (n), সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা (l) এবং ম্যাগনেটিক কোয়ান্টাম সংখ্যার (ml) মান নির্দিষ্ট থাকে।
• সুতরাং, স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা (ms) এর ভিন্ন মানের (+½ এবং -½) জন্য একটি অরবিটালে দুটি ইলেকট্রন থাকতে পারে, যাদের স্পিন বিপরীতমুখী। ⬆️⬇️

গাণিতিকভাবে, আমরা জানি প্রতিটি অরবিটালে \(2(2l+1)\) সংখ্যক ইলেকট্রন থাকতে পারে। কিন্তু একটি নির্দিষ্ট অরবিটালের জন্য \(l\) এর মান নির্দিষ্ট হওয়ায়, একটি অরবিটালে ইলেকট্রনের সংখ্যা ২ এর বেশি হতে পারে না। ➕

যেমন: s অরবিটালের জন্য l = 0, তাই এতে 2(2*0+1) = 2 টি ইলেকট্রন থাকতে পারে।

p অরবিটালের জন্য l = 1, তাই এর তিনটি উপ-স্তরে মোট 2(2*1+1) = 6 টি ইলেকট্রন থাকতে পারে।

d অরবিটালের জন্য l = 2, তাই এর পাঁচটি উপ-স্তরে মোট 2(2*2+1) = 10 টি ইলেকট্রন থাকতে পারে।

f অরবিটালের জন্য l = 3, তাই এর সাতটি উপ-স্তরে মোট 2(2*3+1) = 14 টি ইলেকট্রন থাকতে পারে।

অতএব, প্রতিটি স্বতন্ত্র অরবিটালে কেবল দুটি ইলেকট্রন থাকতে পারে।✅

📚📚📚📚📚📚📚📚📚📚📚📚📚📚📚📚📚📚