250 সি.সি. ডেসি নরমাল দ্রবণ তৈরী করতে কত গ্রাম CaCl₂ (আণবিক ওজন 111 গ্রাম মোল 1) প্রয়োজন?

250 সি.সি. ডেসি নরমাল \(CaCl_2\) দ্রবণ তৈরিতে প্রয়োজনীয় \(CaCl_2\) এর পরিমাণ নির্ণয়:

আমরা জানি,

নরমালিটি (N) = \(\frac{W \times 1000}{E \times V}\)

এখানে,

• W = \(CaCl_2\) এর প্রয়োজনীয় ভর (গ্রাম এককে)
• E = \(CaCl_2\) এর তুল্যাঙ্কভার = \(\frac{আণবিক \space ভর}{চার্জ}\) = \(\frac{111}{2}\) = 55.5 গ্রাম/তুল্যাঙ্ক
• V = দ্রবণের আয়তন (মিলিলিটারে) = 250 সি.সি.
• N = দ্রবণের নরমালিটি = ডেসি নরমাল = 0.1 N

সুতরাং,

0.1 = \(\frac{W \times 1000}{55.5 \times 250}\)

বা, W = \(\frac{0.1 \times 55.5 \times 250}{1000}\)

বা, W = \(\frac{1387.5}{1000}\)

অতএব, W = 1.3875 গ্রাম ≈ 1.39 গ্রাম

⚠️ তবে প্রদত্ত উত্তর 2.00 গ্রাম। নিচে কারণ ব্যাখ্যা করা হলো:

\(CaCl_2\) একটি লবণ। এটি পানিতে দ্রবীভূত হয়ে \(Ca^{2+}\) এবং \(2Cl^-\) আয়ন উৎপন্ন করে।

তুল্যাঙ্কভার = \(\frac{আণবিক \space ভর}{আয়নের \space সংখ্যা \times আয়ন \space এর \space চার্জ}\)

এখানে, ক্যালসিয়াম এর চার্জ +2 এবং ক্লোরিনের সংখ্যা 2। তাই,

তুল্যাঙ্কভার = \(\frac{111}{2}\) = 55.5

সুতরাং,

W = \(\frac{N \times E \times V}{1000}\) = \(\frac{0.1 \times 55.5 \times 250}{1000}\) = 1.3875 গ্রাম।

🤔 প্রশ্নপত্রে প্রদত্ত উত্তরের সাথে মিল নেই। সম্ভবত প্রশ্নপত্রে কোনো ভুল আছে। 🤔

❤️ আমার গণনা অনুযায়ী \(CaCl_2\) এর পরিমাণ 1.3875 গ্রাম। ❤️