300K তাপমাত্রায় 2.5×105 Pa চাপে 3L আয়তনের একটি পাত্র N2 গ্যাস দিয়ে ভর্তি।ঐ পাত্রে কত গ্রাম N2 আছে?

Explanation: Hints: PV = nRT Solve: PV = nRT ⇒ n = \(\frac{PV}{RT}\) = \(\frac{2.5 × 10^5 × 3}{1.0325 × 10^5 × 0.0821 × 300}\) = 0.3 mole ∴ n = \(\frac{W}{M}\) ⇒ W = n × M = 0.3 × 28 = 8.4 g Ans. (C)

Another Explanation (5): ```html

N₂ গ্যাসের ভর নির্ণয়

দেয়া আছে,

• তাপমাত্রা, T = 300 K
• চাপ, P = 2.5 × 10⁵ Pa
• আয়তন, V = 3 L = 3 × 10^-3 m³

আমরা জানি, PV = nRT এখানে,

• n = মোল সংখ্যা
• R = গ্যাস ধ্রুবক = 8.314 J/(mol⋅K)

সুতরাং, \( n = \frac{PV}{RT} \) মান বসিয়ে পাই, \( n = \frac{2.5 \times 10^5 \ Pa \times 3 \times 10^{-3} \ m^3}{8.314 \ J/(mol \cdot K) \times 300 \ K} \) \( n = \frac{750}{2494.2} \ mol \) \( n \approx 0.3007 \ mol \) N₂ এর মোলার ভর, M = 28 g/mol ⚖️ সুতরাং, N₂ এর ভর, \( m = n \times M \) \( m = 0.3007 \ mol \times 28 \ g/mol \) \( m \approx 8.42 \ g \) 🥳 অতএব, পাত্রে N₂ এর ভর প্রায় 8.4 গ্রাম।🎉 ```