\( 27^\circ C \) তাপমাত্রায় \( 1.0 \) atm চাপে \( 8.2L \) আয়তনের কোন গ্যাসের ভর \( 6.0g \) গ্যাসটির আপেক্ষিক ভর কত?

প্রশ্নের বিশ্লেষণ ও সমাধান

প্রশ্নে দেওয়া তথ্য:

• তাপমাত্রা, T = 27°C
• চাপ, P = 1.0 atm
• আয়তন, V = 8.2 L
• গ্যাসের ভর, m = 6.0 g

ধাপ ১: তাপমাত্রাকে কেলভিনে রূপান্তর করা

T_{কেলভিন} = T^°C + 273.15 = 27 + 273.15 = 300.15 K

ধাপ ২: গ্যাসের মৌলিক সমীকরণ ব্যবহার করে মোল সংখ্যা নির্ণয়

প্রতিটি গ্যাসের জন্য, আদর্শ গ্যাসের রাষ্ট্র সমীকরণ:

PV = nRT

এখানে,

• P = 1.0 atm
• V = 8.2 L
• R = 0.0821 L·atm/(mol·K)
• T = 300.15 K

মোল সংখ্যা (n):

n = PV / RT = (1.0 × 8.2) / (0.0821 × 300.15) ≈ 8.2 / 24.624 ≈ 0.333 mol

ধাপ ৩: আপেক্ষিক ভর (অ্যাজমাটিক ভর) নির্ণয়

অ্যাজমাটিক ভর (Relative Atomic Mass) হল গ্যাসের ভর (g) ভাগ মোল সংখ্যার উপর।

অতএব, Relative atomic/molecular mass:

M = m / n = 6.0 g / 0.333 mol ≈ 18 g/mol

উত্তর:

অ্যাজমাটিক ভর = 18