কোনটি K এর সঠিক ইলেকট্রন বিন্যাস?

K এর সঠিক ইলেকট্রন বিন্যাস: \(1s^22s^22p^63s^23p^64s^1\) ✅

ব্যাখ্যা:

K (পটাশিয়াম) এর পারমাণবিক সংখ্যা ১৯। এর ইলেকট্রন বিন্যাস নির্ণয়ের জন্য আমরা আবও নীতি (Aufbau principle) এবং হুন্ডের নীতি (Hund's rule) অনুসরণ করি।

1. আবও নীতি: এই নীতি অনুসারে, ইলেকট্রন প্রথমে সর্বনিম্ন শক্তিস্তরে প্রবেশ করে। শক্তিস্তরের ক্রম হলো: \(1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d <...\)
2. হুন্ডের নীতি: এই নীতি অনুসারে, সমশক্তির অরবিটালগুলোতে ইলেকট্রন প্রথমে পৃথকভাবে একটি করে প্রবেশ করে, তারপর ইলেকট্রনের জোড় তৈরি হয়।

ধাপে ধাপে ইলেকট্রন বিন্যাস:

1. \(1s\) অরবিটালে ২টি ইলেকট্রন: \(1s^2\)
2. \(2s\) অরবিটালে ২টি ইলেকট্রন: \(2s^2\)
3. \(2p\) অরবিটালে ৬টি ইলেকট্রন: \(2p^6\)
4. \(3s\) অরবিটালে ২টি ইলেকট্রন: \(3s^2\)
5. \(3p\) অরবিটালে ৬টি ইলেকট্রন: \(3p^6\)
6. \(4s\) অরবিটালে ১টি ইলেকট্রন: \(4s^1\)

সুতরাং, K এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো: \(1s^22s^22p^63s^23p^64s^1\) 🥳

এখানে \(3d\) অরবিটাল \(4s\) এর পরে ইলেকট্রন গ্রহণ করে। পটাশিয়ামের ক্ষেত্রে, \(4s\) অরবিটাল \(3d\) এর আগে পূরণ হয় কারণ \(4s\) অরবিটালের শক্তি \(3d\) অরবিটালের চেয়ে কম।