চুনাপাথরে CaCO3 এর পরিমাণ 75%। প্রমাণ তাপ ও চাপে 11.2 লিটার CO2 প্রস্তুত করতে কত গ্রাম চুনাপাথরের প্রয়োজন?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: এই প্রশ্নে চুনাপাথরের মধ্যকার ক্যালসিয়াম কার্বনেটের পরিমাণ এবং তাপ চাপে CO2 প্রস্তুতির পরিমাণ নির্ধারণ করতে বলা হয়েছে। অপশন বিশ্লেষণ: A. 46.3: ভুল, এটি ভুল হিসাবের ফলাফল। B. 56.7: ভুল, এরকম মান পাওয়া যায় না। C. 66.7: সঠিক, ১১.২ লিটার CO2 উৎপাদনে ৬৬.৭ গ্রাম চুনাপাথর প্রয়োজন। D. 75.2: ভুল, এটি অতিরিক্ত পরিমাণ। E. 82.6: ভুল, এটি অতিরিক্ত পরিমাণ। নোট: চুনাপাথরের মধ্যে CaCO3 75% এবং তাপ ও চাপে CO2 গ্যাস তৈরির জন্য ৬৬.৭ গ্রাম চুনাপাথর প্রযোজ্য।

Another Explanation (5): ```html

প্রশ্নের সমাধান: চুনাপাথরের পরিমাণ নির্ণয়

প্রথমে, CaCO₃ থেকে CO₂ তৈরির রাসায়নিক সমীকরণটি লেখা যাক:

CaCO₃ → CaO + CO₂

আমরা জানি, 1 মোল CaCO₃ থেকে 1 মোল CO₂ উৎপন্ন হয়। প্রমাণ তাপমাত্রা ও চাপে (STP) 1 মোল CO₂ এর আয়তন 22.4 লিটার।

প্রশ্নানুসারে, CO₂ এর আয়তন 11.2 লিটার। সুতরাং, CO₂ এর মোল সংখ্যা:

\(\frac{11.2 \text{ লিটার}}{22.4 \text{ লিটার/মোল}} = 0.5 \text{ মোল}\)

যেহেতু 1 মোল CaCO₃ থেকে 1 মোল CO₂ পাওয়া যায়, তাই 0.5 মোল CO₂ পেতে 0.5 মোল CaCO₃ প্রয়োজন।

CaCO₃ এর আণবিক ভর = 40 + 12 + (3 × 16) = 100 গ্রাম/মোল

সুতরাং, 0.5 মোল CaCO₃ এর ভর = 0.5 মোল × 100 গ্রাম/মোল = 50 গ্রাম

প্রশ্নমতে, চুনাপাথরে CaCO₃ এর পরিমাণ 75%, অর্থাৎ 100 গ্রাম চুনাপাথরে 75 গ্রাম CaCO₃ আছে।

অতএব, 50 গ্রাম CaCO₃ পেতে প্রয়োজনীয় চুনাপাথরের পরিমাণ:

\(\frac{100 \text{ গ্রাম চুনাপাথর}}{75 \text{ গ্রাম CaCO}_{3}} \times 50 \text{ গ্রাম CaCO}_{3} = \frac{100 \times 50}{75} \text{ গ্রাম} = 66.666... \text{ গ্রাম} \approx 66.7 \text{ গ্রাম}\)

সুতরাং, 11.2 লিটার CO₂ প্রস্তুত করতে 66.7 গ্রাম চুনাপাথরের প্রয়োজন।🎉

```