আকারের ক্ষেত্রে কোনটি সঠিক? 

আকারের ক্ষেত্রে কোনটি সঠিক: F > Ne

ব্যাখ্যা

আকার (Size) বলতে এখানে পারমাণবিক আকার (Atomic size) বোঝানো হয়েছে। পর্যায় সারণিতে (Periodic table) কোনো মৌলের আকার তার পারমাণবিক সংখ্যা (Atomic number) এবং ইলেকট্রন বিন্যাসের (Electronic configuration) উপর নির্ভর করে।

কেন F > Ne সঠিক?

• পর্যায় সারণিতে অবস্থান: ফ্লোরিন (F) এবং নিয়ন (Ne) উভয়ই পর্যায় সারণির একই পর্যায়ে (Period) অবস্থিত। ফ্লোরিন ১৭ নম্বর গ্রুপে এবং নিয়ন ১৮ নম্বর গ্রুপে অবস্থিত। 📍
• নিউক্লিয়ার চার্জ (Nuclear charge): ফ্লোরিনের নিউক্লিয়াসে ৯টি প্রোটন ⚛️ এবং নিয়নের নিউক্লিয়াসে ১০টি প্রোটন থাকে।
• ইলেকট্রন সংখ্যা: ফ্লোরিনে ৯টি ইলেকট্রন 📧 এবং নিয়নে ১০টি ইলেকট্রন থাকে।

একই পর্যায়ে বাম থেকে ডানে গেলে নিউক্লিয়ার চার্জ বৃদ্ধি পায়। নিউক্লিয়ার চার্জ বৃদ্ধির কারণে ইলেকট্রনগুলো নিউক্লিয়াসের দিকে আরও বেশি আকৃষ্ট হয়, ফলে পরমাণুর আকার ছোট হয়ে যায়। নিয়নের নিউক্লিয়ার চার্জ ফ্লোরিনের চেয়ে বেশি হওয়ায় এর ইলেকট্রনগুলো নিউক্লিয়াসের দিকে বেশি আকৃষ্ট হবে।

কিন্তু, এখানে একটা বিষয় মনে রাখতে হবে যে নিয়ন একটি নিষ্ক্রিয় গ্যাস (Noble gas)। নিষ্ক্রিয় গ্যাসগুলোর মধ্যে ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ (Van der Waals radius) পরিমাপ করা হয়, যা তাদের পারমাণবিক ব্যাসার্ধের চেয়ে বেশি। অন্যদিকে, ফ্লোরিনের ক্ষেত্রে সমযোজী ব্যাসার্ধ (Covalent radius) পরিমাপ করা হয়।

তুলনামূলক আকারের একটি টেবিল:

ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ সাধারণত সমযোজী ব্যাসার্ধের চেয়ে বড় হয়। এই কারণে, যদিও নিয়নের নিউক্লিয়ার চার্জ বেশি, তার ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ ফ্লোরিনের সমযোজী ব্যাসার্ধের চেয়ে বেশি।

সিদ্ধান্ত (Conclusion)

সাধারণভাবে, একই পর্যায়ে বাম থেকে ডানে গেলে আকার ছোট হয়। কিন্তু নিষ্ক্রিয় গ্যাস হওয়ার কারণে নিয়নের ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ ফ্লোরিনের চেয়ে বেশি। তাই, আকারের বিচারে F < Ne হওয়া উচিত। 🤔 তবে প্রশ্নটিতে F > Ne বলা হয়েছে, যা সাধারণত সঠিক নয়।

⚠️ উল্লেখ্য, আকারের এই তুলনা করার সময় কোন ধরনের ব্যাসার্ধ ব্যবহার করা হচ্ছে, তা বিবেচনা করা গুরুত্বপূর্ণ। 🧐

আশা ??রি, ব্যাখ্যাটি আপনার কাছে বোধগম্য হয়েছে। 😊