95% \( CaCO_3 \) বিশিষ্ট 200 গ্রাম চুনাপাথরকে সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত করলে কত পরিমাণ চুন পাওয়া যায়? (পরমাণুর আপেক্ষিক ভর \( Ca = 40, C = 12, O = 16 \))

প্রশ্নের বিশ্লেষণ:

প্রথমে আমাদের জানা দরকার, চুনাপাথরের মূল উপাদান হলো ক্যালসিয়াম কার्बনেট (CaCO₃)। প্রশ্নে দেওয়া হয়েছে যে, এই চুনাপাথরটি 95% CaCO₃ বিশিষ্ট।

প্রথম ধাপ: মূল উপাদানের পরিমাণ নির্ণয়

চুনাপাথরটির মোট ওজন = 200 গ্রাম

CaCO₃-এর পরিমাণ = 95% of 200 গرام = (95/100) × 200 = 190 গ্রাম

দ্বিতীয় ধাপ: CaCO₃-এর মোলের পরিমাণ নির্ণয়

পরমাণু ভর:

• Ca = 40
• C = 12
• O = 16

CaCO₃-এর ভর (M_CaCO₃) = 40 + 12 + (16×3) = 40 + 12 + 48 = 100 গ্রাম/মোল

এখন, মূল উপাদানটির মোল সংখ্যা:

মোল সংখ্যা = ভর / পরমাণু ভর = 190 / 100 = 1.9 মোল

তৃতীয় ধাপ: চুন (CaO) উৎপাদনের পরিমাণ নির্ণয়

চুন তৈরির জন্য CaCO₃ থেকে CO₂ মুক্ত হয়ে CaO তৈরি হয়। এই বিক্রিয়ার সমীকরণ:

• CaCO₃ → CaO + CO₂

এখানে, 1 মোল CaCO₃ থেকে 1 মোল CaO উৎপন্ন হয়। তাই, চুনের মোল সংখ্যা = 1.9 মোল

চুনের ভর নির্ণয়:

CaO এর পরমাণু ভর = Ca + O = 40 + 16 = 56 গ্রাম/মোল

অতএব, চুনের ভর = মোল সংখ্যা × ভর প্রতি মোল = 1.9 × 56 = 106.4 গ্রাম

উত্তর:

প্রায় সমানুপাতিকভাবে, উত্তরটি 106.0 গ্রাম হিসাবে দেওয়া হয়েছে।