Another Explanation (5): ```html
অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যা নির্ণয়
দেওয়া আছে:
- একবারে শ্বাস নেওয়া বাতাসের পরিমাণ: 200 mg
- বাতাসে অক্সিজেনের শতকরা পরিমাণ (ওজন হিসেবে): 20%
নির্ণয় করতে হবে:
একবারে শ্বাস নেওয়া বাতাসে অক্সিজেনের পরমাণুর সংখ্যা।
সমাধান:
200 mg বাতাসের মধ্যে অক্সিজেনের পরিমাণ হলো:
\( \frac{20}{100} \times 200 \text{ mg} = 40 \text{ mg} \)
আমরা জানি, অক্সিজেনের আণবিক ভর \( O_2 = 32 \text{ g/mol} \)
সুতরাং, 40 mg অক্সিজেন এর মোল সংখ্যা:
\( \frac{40 \text{ mg}}{32 \text{ g/mol}} = \frac{40 \times 10^{-3} \text{ g}}{32 \text{ g/mol}} = 1.25 \times 10^{-3} \text{ mol} \)
অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা \( (N_A) = 6.022 \times 10^{23} \text{ atoms/mol} \)
অতএব, \( 1.25 \times 10^{-3} \) mol \( O_2 \) -এ অক্সিজেনের অণুর সংখ্যা:
\( 1.25 \times 10^{-3} \text{ mol} \times 6.022 \times 10^{23} \text{ molecules/mol} = 7.5275 \times 10^{20} \text{ molecules} \)
যেহেতু প্রতিটি অক্সিজেন \( (O_2) \) অণুতে 2টি অক্সিজেন পরমাণু থাকে, তাই পরমাণুর সংখ্যা:
\( 2 \times 7.5275 \times 10^{20} = 1.5055 \times 10^{21} \)
সুতরাং, গৃহীত অক্সিজেনের পরমাণুর সংখ্যা \( \approx 1.51 \times 10^{21} \) 🥳🎉
```
