Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: \(CO_2\)-এর মোলার ভর 44 g/mol, এবং \(1\) মোল \(CO_2\)-এ \(6.023 \times 10^{23}\) অণু থাকে। তাই, 5.00 g \(CO_2\) এ \(5/44 \times 6.023 \times 10^{23}\) কার্বন পরমাণু থাকবে। অপশন বিশ্লেষণ: A. ভুল, এটি প্রকৃত মানের কাছাকাছি নয়। B. সঠিক, সঠিকভাবে গণনা করলে এটি \(6.84 \times 10^{22}\) টি। C. ভুল, এটি অণুর মোট সংখ্যা হতে পারে। D. ভুল, এটি \(1\) মোল \(CO_2\)-এর জন্য সঠিক। নোট: সঠিক গণনা পদ্ধতি অনুসরণ করে, \(CO_2\) অণুর পরিমাণ এবং তার মধ্যে কার্বনের সংখ্যা নির্ধারণ করা যায়।
Another Explanation (5): ```html
5.00 গ্রাম \(CO_2\) গ্যাসে কার্বন পরমাণুর সংখ্যা নির্ণয়:
ধাপ ১: \(CO_2\) এর মোলার ভর নির্ণয়
\(CO_2\) এর মোলার ভর = 12 (C এর পারমাণবিক ভর) + 2 × 16 (O এর পারমাণবিক ভর) = 12 + 32 = 44 গ্রাম/মোল 🤓
ধাপ ২: \(CO_2\) এর মোল সংখ্যা নির্ণয়
5. 00 গ্রাম \(CO_2\) = \( \frac{5.00}{44} \) মোল = 0.1136 মোল (প্রায়) 🤩
ধাপ ৩: \(CO_2\) এর অণুর সংখ্যা নির্ণয়
1 মোল \(CO_2\) এ \(6.022 \times 10^{23}\) টি অণু থাকে (অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা)। সুতরাং, 0.1136 মোল \(CO_2\) এ \(0.1136 \times 6.022 \times 10^{23}\) টি অণু থাকে।
\( \therefore \) \(CO_2\) অণুর সংখ্যা = \(0.684 \times 10^{23}\) টি = \(6.84 \times 10^{22}\) টি (প্রায়) 😎
ধাপ ৪: কার্বন পরমাণুর সংখ্যা নির্ণয়
যেহেতু প্রতিটি \(CO_2\) অণুতে 1টি কার্বন পরমাণু থাকে, তাই \(6.84 \times 10^{22}\) টি \(CO_2\) অণুতে \(6.84 \times 10^{22}\) টি কার্বন পরমাণু থাকবে।🥳
অতএব, 5.00 গ্রাম \(CO_2\) গ্যাসে \(6.84 \times 10^{22}\) টি কার্বন পরমাণু আছে।🎉
```
