ডাল্টনের আংশিক চাপ সূত্রটি লিখ।একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় 1.0L একটি পাত্রে 0.7atm চাপে 90ml অক্সিজেন এবং 0.8atm চাপে 60ml নাইট্রোজেন মিশ্রিত করা হল।মিশ্রণটির মোট চাপ কত হবে?

ডাল্টনের আংশিক চাপ সূত্র:

নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় পরস্পর বিক্রিয়াহীন একাধিক গ্যাস মিশ্রিত থাকলে, মিশ্রণের মোট চাপ গ্যাসগুলোর নিজ নিজ আংশিক চাপের সমষ্টির সমান। অর্থাৎ, \(P_{মোট} = P_1 + P_2 + P_3 + ...\)

গাণিতিক সমস্যা সমাধান:

প্রদত্ত:

• অক্সিজেনের চাপ, \(P_{O_2}\) = 0.7 atm
• অক্সিজেনের আয়তন, \(V_{O_2}\) = 90 ml = 0.09 L
• নাইট্রোজেনের চাপ, \(P_{N_2}\) = 0.8 atm
• নাইট্রোজেনের আয়তন, \(V_{N_2}\) = 60 ml = 0.06 L
• মিশ্রণের আয়তন, \(V_{মোট}\) = 1.0 L

অক্সিজেনের আংশিক চাপ (\(P'_{O_2}\)) নির্ণয়:

বয়েলের সূত্রানুসারে, \(P_1V_1 = P_2V_2\)

\(P'_{O_2} \times V_{মোট} = P_{O_2} \times V_{O_2}\)

\(P'_{O_2} \times 1.0 = 0.7 \times 0.09\)

\(P'_{O_2} = 0.063 atm\)

নাইট্রোজেনের আংশিক চাপ (\(P'_{N_2}\)) নির্ণয়:

\(P'_{N_2} \times V_{মোট} = P_{N_2} \times V_{N_2}\)

\(P'_{N_2} \times 1.0 = 0.8 \times 0.06\)

\(P'_{N_2} = 0.048 atm\)

মিশ্রণের মোট চাপ (\(P_{মোট}\)) নির্ণয়:

ডাল্টনের সূত্রানুসারে, \(P_{মোট} = P'_{O_2} + P'_{N_2}\)

\(P_{মোট} = 0.063 + 0.048\)

\(P_{মোট} = 0.111 atm\)

অতএব, মিশ্রণটির মোট চাপ 0.111 atm। 🎉