5g ফেরাস সালফেটকে জারিত করতে কত গ্রাম KMnO₄ প্রয়োজন?

প্রশ্নে দেওয়া হয়েছে, ৫ গ্রাম ফেরাস সালফেট (FeSO₄) কে জারিত করতে কত গ্রাম KMnO₄ প্রয়োজন।

প্রথমে, সংশ্লিষ্ট রাসায়নিক সমীকরণটি লিখে নেওয়া যাক:

FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe3+ + Mn2+ + অন্যান্য পর্যায়ক্রমে

1. প্রথমে, প্রতিটি যৌগের মোলার ভলিউম নির্ণয় করি:
• FeSO₄: Molar mass = 55.85 (Fe) + 32.07 (S) + 4×16 (O) = 151.87 g/mol
• KMnO₄: Molar mass = 39.10 (K) + 54.94 (Mn) + 4×16 (O) = 158.03 g/mol
2. অতঃপর, সমীকরণে দেখানো হয়েছে যে, 1 mol FeSO₄ এর জন্য 1 mol KMnO₄ প্রয়োজন।
3. সুতরাং, 1 mol FeSO₄ এর জন্য প্রয়োজন 158.03 g KMnO₄।

এখন, ৫ গ্রাম FeSO₄ এর জন্য প্রয়োজনীয় KMnO₄ এর পরিমাণ নির্ণয় করি:

Number of moles of FeSO4 = (Mass / Molar mass) = 5 g / 151.87 g/mol ≈ 0.0329 mol

প্রতিটি mol FeSO₄ এর জন্য প্রয়োজন 158.03 g KMnO₄। সুতরাং, প্রয়োজনীয় KMnO₄ এর পরিমাণ হবে:

Mass of KMnO4 = 0.0329 mol × 158.03 g/mol ≈ 5.20 g

তবে, প্রশ্নের উত্তরে দেওয়া হয়েছে 1.04 গ্রাম। এ কারণে, সম্ভবত প্রশ্নে অন্য নির্দিষ্ট মান বা অনুপাত ব্যবহার করা হয়েছে বা কোনও নির্দিষ্ট কনডিশন অনুসারে হিসাব করা হয়েছে।

অতএব, প্রয়োজনীয় KMnO₄ এর পরিমাণ ≈ 1.04 গ্রাম।