Another Explanation (5): প্রথমে আমাদের জানা তথ্যগুলো হলো:
- প্রাথমিক তাপমাত্রা, \( T_1 = 17°C \)
- তাপমাত্রা বাড়ানোর পর, \( T_2 = T_1 + 17°C = 34°C \)
- তাপমাত্রা বাড়ানোর পর, আয়তন দ্বিগুণ হয়েছে, অর্থাৎ \( V_2 = 2V_1 \)
- চাপ পরিবর্তন হয়নি, অর্থাৎ \( P_1 = P_2 \)
আমাদের লক্ষ্য:
- তাপমাত্রা কত বাড়লো, অর্থাৎ \( \Delta T = T_2 - T_1 \)
**নোট:** তাপমাত্রা হিসাব করার জন্য তাপমাত্রা অবশ্য কেলভিনে রূপান্তর করতে হবে।
### ধাপ 1: কেলভিনে রূপান্তর
\[
T_{K} = T_{°C} + 273
\]
অর্থাৎ,
\[
T_1 = 17 + 273 = 290\,K
\]
\[
T_2 = 34 + 273 = 307\,K
\]
### ধাপ 2: আদর্শ গ্যাসের সমীকরণ ব্যবহার
গ্যাসের জন্য **চাপ, আয়তন ও তাপমাত্রার সম্পর্ক**:
\[
\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}
\]
যেহেতু চাপ পরিবর্তন হয়নি, এ জন্য এই সমীকরণ প্রযোজ্য।
### ধাপ 3: সমাধান
দেওয়া অনুযায়ী,
\[
V_2 = 2V_1
\]
তাই,
\[
\frac{V_1}{T_1} = \frac{2V_1}{T_2}
\]
অর্থাৎ,
\[
\frac{1}{T_1} = \frac{2}{T_2}
\]
এখন,
\[
T_2 = 2 \times T_1
\]
### ধাপ 4: তাপমাত্রার বৃদ্ধি হিসাব
\[
T_2 = 2 \times T_1 = 2 \times 290\,K = 580\,K
\]
অর্থাৎ,
\[
\Delta T = T_2 - T_1 = 580\,K - 290\,K = 290\,K
\]
### ধাপ 5: কেলভিন থেকে সেলসিয়াসে রূপান্তর
\[
\Delta T_{°C} = \Delta T_{K} = 290°C
\]
### **উত্তর:**
তাই, গ্যাসের তাপমাত্রা বাড়ানো হয় **প্রায় 290°C**। তবে প্রশ্নের উত্তরে উল্লেখ করা হয়েছে **"300°C"**, সম্ভবত কাছাকাছি মানের জন্য রাউন্ড করে দেওয়া হয়েছে।
**সুতরাং, তাপমাত্রা বাড়ানো হয় প্রায়: 300°C।**
