লগইন করুন
আমাদের ওয়েবসাইটের সকল সুবিধা পেতে লগইন করুন
অথবা
GET IT ON
Google Play
আপনার পছন্দের থিম বেছে নিন।
KMnO4 + H2SO4 + H2O2 → K2SO4 + MnSO4 +H2O+ O2
উদ্দীপকের বিক্রিয়াটির জারক ও বিজারকের মোল সংখ্যার অনুপাত কত?
2:5
দেওয়া বিক্রিয়া:
KMnO4 + H2SO4 + H2O2 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2
প্রথমে, প্রতিক্রিয়ার প্রতিটি উপাদানের রাসায়নিক সমীকরণ নির্ণয় করা দরকার।
প্রধান বিক্রিয়া হলো:
2 KMnO4 + 3 H2SO4 + 2 H2O2 → K2SO4 + 2 MnSO4 + 2 H2O + 3 O2
উপরের সমীকরণ থেকে দেখা যাচ্ছে:
প্রশ্ন অনুযায়ী, জারক এবং বিজারকের মোল সংখ্যার অনুপাত নির্ণয় করতে হবে।
জারক (Anode):
বিজারক (Cathode):
সাধারণতঃ: জারকের মোল সংখ্যা = ২ (H2O2) বিজারকের মোল সংখ্যা = ৫ (O2)অতএব, জারক ও বিজারকের মোল সংখ্যার অনুপাত = 2 : 5 : 0 উল্লেখ্য: বিক্রিয়ার মূল অনুপাত অনুযায়ী, জারক ও বিজারকের অনুপাত "02:05:00" (মোল সংখ্যার অনুপাত অনুযায়ী) হয়।
02:05:00
```