প্রমাণ অবস্থায় 1.8g পানিতে অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যা কত?

Explanation:

Another Explanation (5): ```html

প্রমাণ অবস্থায় 1.8g পানিতে অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যা নির্ণয়:

প্রদত্ত: ভর = 1.8g \(💦\) আমরা জানি, * পানির আণবিক ভর (H₂O) = 18 g/mol \(⚖️\) * অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা, N_A = 6.023 × 10²³ \(🔢\) গণনা: 1. পানির মোল সংখ্যা নির্ণয়: \[ \text{মোল সংখ্যা (n)} = \frac{\text{ভর}}{\text{আণবিক ভর}} \] \[ n = \frac{1.8 \text{ g}}{18 \text{ g/mol}} = 0.1 \text{ mol} \] 2. পানির অণুর সংখ্যা নির্ণয়: \[ \text{অণুর সংখ্যা} = \text{মোল সংখ্যা} \times \text{অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা} \] \[ \text{অণুর সংখ্যা} = 0.1 \text{ mol} \times 6.023 \times 10^{23} \text{ mol}^{-1} = 6.023 \times 10^{22} \] 3. অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যা নির্ণয়: যেহেতু প্রতিটি পানির অণুতে (H₂O) একটি অক্সিজেন পরমাণু থাকে, তাই অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যা পানির অণুর সংখ্যার সমান হবে। \( 1 \text{H}_{2}\text{O} \longrightarrow 1 \text{O} \) \[ \text{অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যা} = 6.023 \times 10^{22} \] অতএব, প্রমাণ অবস্থায় 1.8g পানিতে অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যা 6.023 × 10²² \(🎯\) ```