Explanation: Hints: Hybridization Solve: \( x = \frac{1}{2} [\text{যোগাযোগ সেলে ইলেকট্রন সংখ্যা} + \text{এককযোজী পরমাণুর সংখ্যা} - \text{ক্যাটায়নের চার্জ} + \text{অ্যানায়নের চার্জ}] \) \( \text{NF}_3 \) এর জন্য \( x = \frac{1}{2} (5 + 3) = 4 \) (sp\(^3\)) \( \text{PCl}_5 \) এর জন্য \( x = \frac{1}{2} (5 + 5) = 5 \) (sp\(^3\)d) \( \text{BeCl}_2 \) এর জন্য \( x = \frac{1}{2} (2 + 2) = 2 \) (sp) \( \text{BF}_3 \) এর জন্য \( x = \frac{1}{2} (3 + 3) = 3 \) (sp\(^2\)) Ans. (A) ব্যাখ্যা: \[ \begin{array}{|c|c|c|} \hline \text{যৌগ} & \text{সুত্রানুযায়ী} & \text{সংকরণ} \\ \hline \text{PCl}_5 & x = \frac{1}{2}(5+5+0+0) = 5 & sp^3d \\ \text{XeF}_2 & x = \frac{1}{2}(8+2+0+0) = 5 & sp^3d \\ \text{XeF}_4 & x = \frac{1}{2}(8+4+0+0) = 6 & sp^3d^2 \\ \text{XeF}_6 & x = \frac{1}{2}(8+6+0+0) = 7 & sp^3d^3 \\ \text{SF}_4 & x = \frac{1}{2}(6+4+0+0) = 5 & sp^3d \\ \text{SF}_6 & x = \frac{1}{2}(6+6+0+0) = 6 & sp^3d^2 \\ \text{NH}_2^- & x = \frac{1}{2}(5+2+0+1) = 4 & sp^3 \\ \text{NH}_4^+ & x = \frac{1}{2}(5+4-1+0) = 4 & sp^3 \\ \hline \end{array} \]

Another Explanation (5):

NF₃, PCl₅, BeCl₂, BF₃ যৌগে N, P, Be, B এর হাইব্রিডাইজেশন

এই যৌগগুলোতে কেন্দ্রীয় পরমাণুগুলোর হাইব্রিডাইজেশন বের করার জন্য প্রথমে আমাদের জানতে হবে হাইব্রিডাইজেশন কী। হাইব্রিডাইজেশন হলো একটি পরমাণুর পারমাণবিক অরবিটাল মিশ্রিত হয়ে নতুন সমশক্তির অরবিটাল তৈরি করার প্রক্রিয়া, যা বন্ধন গঠনে অংশ নেয়। 👍

হাইব্রিডাইজেশন নির্ণয়ের নিয়ম

1. কেন্দ্রীয় পরমাণুর যোজ্যতা ইলেকট্রন সংখ্যা নির্ণয় করুন।
2. কেন্দ্রীয় পরমাণুর সাথে যুক্ত পরমাণু/মূলক সংখ্যা গণনা করুন।
3. যদি কোনো চার্জ থাকে, তবে তা যোগ বা বিয়োগ করুন।
4. মোট ইলেকট্রন জোড় সংখ্যা বের করে অরবিটাল সংখ্যা নির্ধারণ করুন।

যৌগগুলোর হাইব্রিডাইজেশনের ব্যাখ্যা

যৌগ	কেন্দ্রীয় পরমাণু	যোজ্যতা ইলেকট্রন	যুক্ত পরমাণু	লোন পেয়ার	হাইব্রিডাইজেশন	আকৃতি	ব্যাখ্যা
NF3	N	5	3	1	sp3	ত্রিকোণীয় পিরামিডীয়	নাইট্রোজেনের ৫টি যোজ্যতা ইলেকট্রন এর মধ্যে ৩টি ফ্লোরিনের সাথে বন্ধন তৈরি করে এবং ১টি লোন পেয়ার থাকে। তাই এর হাইব্রিডাইজেশন sp3। 😃
PCl5	P	5	5	0	sp3d	ত্রিকোণীয় দ্বিপিরামিডীয়	ফসফরাসের ৫টি যোজ্যতা ইলেকট্রন ৫টি ক্লোরিনের সাথে বন্ধন তৈরি করে। কোনো লোন পেয়ার নেই। তাই এর হাইব্রিডাইজেশন sp3d। 😎
BeCl2	Be	2	2	0	sp	সরলরৈখিক	বেরিলিয়ামের ২টি যোজ্যতা ইলেকট্রন ২টি ক্লোরিনের সাথে বন্ধন তৈরি করে। কোনো লোন পেয়ার নেই। তাই এর হাইব্রিডাইজেশন sp। 😉
BF3	B	3	3	0	sp2	ত্রিকোণীয় সমতলীয়	বোরনের ৩টি যোজ্যতা ইলেকট্রন ৩টি ফ্লোরিনের সাথে বন্ধন তৈরি করে। কোনো লোন পেয়ার নেই। তাই এর হাইব্রিডাইজেশন sp2। 😊

সংক্ষেপে মনে রাখার উপায়

• sp³: ৪টি সিগমা বন্ধন বা বন্ধন জোড় (লোন পেয়ার সহ)।
• sp³d: ৫টি সিগমা বন্ধন বা বন্ধন জোড় (লোন পেয়ার সহ)।
• sp: ২টি সিগমা বন্ধন বা বন্ধন জোড় (লোন পেয়ার সহ)।
• sp²: ৩টি সিগমা বন্ধন বা বন্ধন জোড় (লোন পেয়ার সহ)।

আশা করি, এই ব্যাখ্যা তোমাদের বুঝতে সাহায্য করবে। 🚀

আরও কিছু জানতে চাও? 🤔