¹⁵⁷N ও ¹⁶⁸O : আইসোটন 😮

¹⁵⁷N (নাইট্রোজেন-১৫৭) এবং ¹⁶⁸O (অক্সিজেন-১৬৮) হলো আইসোটন। এখন প্রশ্ন হলো, কেন 🤔?

আইসোটন কী? 🤔

আইসোটন হলো ভিন্ন মৌলের পরমাণু যাদের নিউট্রন সংখ্যা সমান। ⚛️

ব্যাখ্যা: 🧐

আমরা জানি,

• ভর সংখ্যা (A) = প্রোটন সংখ্যা (Z) + নিউট্রন সংখ্যা (N)

তাহলে, নিউট্রন সংখ্যা (N) = ভর সংখ্যা (A) - প্রোটন সংখ্যা (Z)

¹⁵⁷N এর ক্ষেত্রে:

• ভর সংখ্যা (A) = ১৫৭
• প্রোটন সংখ্যা (Z) = ৭ (নাইট্রোজেনের পারমাণবিক সংখ্যা)
• সুতরাং, নিউট্রন সংখ্যা (N) = ১৫৭ - ৭ = ১৫০ টি

¹⁶⁸O এর ক্ষেত্রে:

• ভর সংখ্যা (A) = ১৬৮
• প্রোটন সংখ্যা (Z) = ৮ (অক্সিজেনের পারমাণবিক সংখ্যা)
• সুতরাং, নিউট্রন সংখ্যা (N) = ১৬৮ - ৮ = ১৫০ টি

যেহেতু ¹⁵⁷N এবং ¹⁶⁸O উভয় পরমাণুর নিউট্রন সংখ্যা ১৫০, তাই তারা পরস্পর আইসোটন। 🎉

তুলনামূলক ছক: 📊

আরও কিছু তথ্য: 💡

• আইসোটোপ (Isotope): একই মৌলের পরমাণু, যাদের প্রোটন সংখ্যা সমান কিন্তু ভর সংখ্যা ভিন্ন।
• আইসোবার (Isobar): ভিন্ন মৌলের পরমাণু, যাদের ভর সংখ্যা সমান।

আশা করি, বিষয়টি পরিষ্কারভাবে বোঝা গেছে। 😊 যদি কোনো প্রশ্ন থাকে, তবে জিজ্ঞাসা করতে পারেন। 📚

ধন্যবাদ! 🙏