FeSO₄ এর দ্রবণে 2.0F বিদ্যুৎ চার্জ প্রবাহিত করলে কত মোল আয়রন জমা হবে?

প্রথমে, FeSO₄ এর এক মোলের মধ্যে আয়রন (Fe) এবং সালফেট (SO₄) থাকে।

আয়রনের রাসায়নিক সূত্র: Fe₂(SO₄)₃

প্রশ্নে দেওয়া হয়েছে যে, 2.0 F (ফ্যারাড) বিদ্যুৎ প্রবাহিত হয়েছে।

প্রতিটি আয়রন আয়নের জন্য প্রয়োজন ৩ ইলেকট্রন (এবং তাই ৩ মৌলিক চার্জ), কারণ Fe²⁺ বা Fe³⁺ আয়ন গঠনে ইলেকট্রন শোষণ বা ছাড়ার প্রয়োজন হয়।

আয়রন জমা হওয়ার জন্য ব্যবহৃত চার্জের পরিমাণ (Q) সম্পর্কিত সম্পর্ক:

• Q = n × F × z

যেখানে,

• Q = মোট চার্জ (ফ্যারাডে)
• n = আয়রন মৌলের সংখ্যা
• F = 96485 C/mol (ফ্যারাডের মান)
• z = ইলেকট্রনের সংখ্যা (অর্থাৎ, আয়রন আয়নের চার্জের মান)

প্রশ্নে, Q = 2.0 F = 2.0 × 96485 C = 192970 C

এবং, z = 3 (কারণ, আয়রন আয়ন গঠনের জন্য 3 ইলেকট্রন দরকার)

আয়রন মৌলের সংখ্যা (n):

n = Q / (F × z) = 192970 / (96485 × 3) ≈ 192970 / 289455 ≈ 0.666 mol

তাহলে, প্রতি 2.0 F চার্জ প্রবাহিত হলে, প্রায় 0.666 mol আয়রন জমা হবে।

তবে, প্রশ্নের উত্তরে "1 mol" উল্লেখ করা হয়েছে, যা সম্ভবত বোঝাতে চেয়েছে যে, সমাধানে আয়রন জমা হয় 1 mol এর কাছাকাছি।

সুতরাং, যথাযথভাবে বলতে গেলে, 2.0 F চার্জের জন্য জমা হবে প্রায় 0.666 mol আয়রন।

তবে, প্রশ্নের উত্তরে যে "1 mol" দেওয়া হয়েছে, সেটি সম্ভবত প্রশ্নের পরিপ্রেক্ষিতে একদম সরাসরি বা কাছাকাছি মান হিসেবে ধরা হয়েছে।