FeCl₃ হতে 55.85 g Fe জমা করতে কী পরিমাণ বিদ্যুৎ লাগবে?

প্রশ্নঃ

FeCl₃ থেকে 55.85 g Fe জমা করতে কী পরিমাণ বিদ্যুৎ লাগবে?

উত্তরঃ

3F

ব্যাখ্যা / সমাধান:

1. প্রথমে, FeCl₃ এর গুণফল লিখি:
• FeCl₃ এর মধ্যে Fe এর পরিমাণের পরিমাণ নির্ণয় করি।
2. Fe এর পরিমাণের moles গণনা করি:

 mol_Fe_in_FeCl3 = (Mass of Fe) / (Molar mass of Fe) = 55.85 g / 55.85 g/mol = 1 mol

3. FeCl₃ এর জন্য, 1 mol FeCl₃ থেকে 1 mol Fe জমা হয়।
4. অর্থাৎ, 1 mol Fe এর জন্য প্রয়োজনীয় ইলেকট্রিক চার্জ গণনা করি।
• Fe এর আধানের সংখ্যা = 2 (Fe²⁺ বা Fe³⁺ এর জন্য, এখানে Fe³⁺)
• Fe³⁺ এর জন্য, ৩ ইলেকট্রনের প্রয়োজন হয়।
5. অতএব, 1 mol Fe³⁺ এর জন্য প্রয়োজনীয় চার্জ (Q):

Q = n × F = 3 × 96485 C/mol = 289455 C

6. অতএব, 55.85 g Fe জমা করতে প্রয়োজনীয় চার্জ:

Q_total = 1 mol × 289455 C = 289455 C

7. বিদ্যুতের প্রয়োজনীয় শক্তি নির্ণয়ে, ভোল্টেজের মান যদি জানা থাকত, তবে বিদ্যুৎ (E) = Q × Voltage। তবে এখানে V এর মান জানা না থাকায়, সাধারণত এই ধরনের প্রশ্নে এককভাবে চার্জ বা বিদ্যুৎ প্রয়োজনীয়তা বোঝানো হয়।
8. তাই, প্রয়োজনীয় বিদ্যুৎ বা চার্জের মান পরিমাপের জন্য, সাধারণত Q বা '৩F' নির্দেশ করে, যেখানে F হলো ফারাদো।

উপসংহারঃ

অতএব, 55.85 g Fe জমা করতে প্রয়োজনীয় বিদ্যুৎ বা চার্জের মান হলো 3F, যেখানে F হলো ফারাদো।