Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: 10% Na2CO3 দ্রবণের শক্তিমাত্রা মোলারিটিতে কত তা বের করতে বলা হয়েছে। অপশন বিশ্লেষণ: A. 0.9343 M: ভুল, এটি সঠিক নয়। B. 0.9434 M: সঠিক, এটি সঠিক মোলারিটি। C. 0.9443 M: ভুল, এটি সঠিক নয়। D. 1.8868 M: ভুল, এটি সঠিক নয়। নোট: দ্রবণের মোলারিটি নির্ধারণ করার জন্য সঠিক হিসাব ব্যবহার করা হয়েছে।
Another Explanation (5): ```html
10% \(Na_2CO_3\) দ্রবণের মোলারিটি নির্ণয় 🧪
প্রদত্ত:
\(Na_2CO_3\) দ্রবণের শতকরা মাত্রা = 10%
\(Na_2CO_3\) এর আণবিক ভর = (2 × 23) + 12 + (3 × 16) = 46 + 12 + 48 = 106 g/mol 🎉
গণনা:
10% \(Na_2CO_3\) দ্রবণ মানে 100 g দ্রবণে 10 g \(Na_2CO_3\) দ্রবীভূত আছে। ধরি, দ্রবণের ঘনত্ব 1 g/mL। সুতরাং, 100 g দ্রবণের আয়তন 100 mL।
মোলারিটির সংজ্ঞা অনুযায়ী, মোলারিটি হলো প্রতি লিটার দ্রবণে দ্রবীভূত দ্রবের মোল সংখ্যা।
100 mL দ্রবণে \(Na_2CO_3\) এর মোল সংখ্যা = \(\frac{10}{106}\) mol ⚗️
1000 mL (1 L) দ্রবণে \(Na_2CO_3\) এর মোল সংখ্যা = \(\frac{10}{106} \times \frac{1000}{100}\) mol = \(\frac{100}{106}\) mol = 0.9434 mol
সুতরাং, \(Na_2CO_3\) দ্রবণের মোলারিটি = 0.9434 M ✨
ফলাফল:
10% \(Na_2CO_3\) দ্রবণের মোলারিটি 0.9434 M। 📚
```
