10 mL 0.5M Na₂CO₃ দ্রবণ প্রশমিত করতে 12.6 mL H₂SO₄ দ্রবণ প্রয়োজন। এসিড দ্রবণটির ঘনমাত্রা কত?

প্রশ্নের সমাধান:

সোডিয়াম কার্বোনেট \( (Na_2CO_3) \) একটি ক্ষার এবং সালফিউরিক অ্যাসিড \( (H_2SO_4) \) একটি অ্যাসিড। এদের মধ্যে প্রশমন বিক্রিয়া ঘটে। বিক্রিয়াটি হলো:

\( Na_2CO_3 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O + CO_2 \)

এখানে, 1 মোল \( Na_2CO_3 \) কে প্রশমিত করতে 1 মোল \( H_2SO_4 \) প্রয়োজন।

প্রথমে, \( Na_2CO_3 \) এর মোল সংখ্যা নির্ণয় করি:

\( Na_2CO_3 \) এর ঘনমাত্রা \( (M_1) = 0.5 M \)

\( Na_2CO_3 \) এর আয়তন \( (V_1) = 10 mL \)

অতএব, \( Na_2CO_3 \) এর মোল সংখ্যা \( = M_1 \times V_1 = 0.5 \times \frac{10}{1000} = 0.005 \) মোল

যেহেতু 1 মোল \( Na_2CO_3 \) কে প্রশমিত করতে 1 মোল \( H_2SO_4 \) প্রয়োজন, তাই \( H_2SO_4 \) এর মোল সংখ্যাও হবে 0.005 মোল।

এখন, \( H_2SO_4 \) দ্রবণের ঘনমাত্রা নির্ণয় করি:

\( H_2SO_4 \) এর আয়তন \( (V_2) = 12.6 mL \)

\( H_2SO_4 \) এর ঘনমাত্রা \( (M_2) = \frac{মোল সংখ্যা}{আয়তন (লিটারে)} \)

\( M_2 = \frac{0.005}{\frac{12.6}{1000}} = \frac{0.005 \times 1000}{12.6} = \frac{5}{12.6} = 0.3968 M \approx 0.397 M \)

সুতরাং, অ্যাসিড দ্রবণটির ঘনমাত্রা 0.397 M। 🎉